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Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 é correto afirmar que:

a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
b) o cátodo é o eletrodo de níquel.
c) o eletrodo de prata sofre desgaste.
d) a prata sofre redução.
e) a solução de níquel irá se diluir.

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há 2 anos

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51 pág.

Resumo Físico-Química + Questões

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há 2 anos

Vamos analisar a equação eletroquímica dada: Ni⁰ + 2Ag⁺ → Ni²⁺ + 2Ag⁰. 1. Identificação dos eletrodos: - O níquel (Ni) está sendo oxidado, pois passa de Ni⁰ para Ni²⁺, perdendo elétrons. - A prata (Ag) está sendo reduzida, pois os íons Ag⁺ estão se transformando em Ag⁰, ganhando elétrons. 2. Fluxo de elétrons: - Os elétrons fluem do níquel (que está sendo oxidado) para a prata (que está sendo reduzida). Portanto, a afirmação sobre o fluxo de elétrons está incorreta. 3. Cátodo e ânodo: - O cátodo é onde ocorre a redução, que neste caso é o eletrodo de prata. Portanto, a afirmação sobre o cátodo ser o eletrodo de níquel está incorreta. 4. Desgaste do eletrodo: - O eletrodo de prata não sofre desgaste, pois está ganhando massa ao se reduzir. O níquel, por outro lado, está perdendo massa. 5. Redução da prata: - A prata realmente sofre redução, pois os íons Ag⁺ estão se transformando em Ag⁰. 6. Diluição da solução de níquel: - A solução de níquel não se dilui, mas sim aumenta a concentração de Ni²⁺. Com base na análise, a alternativa correta é: d) a prata sofre redução.

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(Fefisa-SP) Atualmente tem-se como padrão internacional da escala de massas atômicas:

a) a mistura isotópica natural do oxigênio.
b) a mistura isotópica natural do carbono.
c) o isótopo carbono-12.
d) o isótopo oxigênio-16.

(Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30?

a) C2H6
b) PH3
c) NH3
d) NO2
e) N2O3

(Ufac) A massa fórmula do composto Na2SO4 . 3H2O é: (Dados: H=1u, O=16u, Na= 23u e S= 32u.)

a) 142 u.
b) 196 u.
c) 426 u.
d) 444 u.
e) 668 u.

(F. Dom Bosco-DF) A massa molecular da sulfanilamida é: (Dado: A fórmula molecular da sulfanilamida é C6H8N2O2S.)

a) 196 u.
b) 174 u.
c) 108 u.
d) 112 u.
e) 172 u.

Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 10^23).

a) 24 g.
b) 4,0 g.
c) 24 . 10^-23 g.
d) 4,0 . 10^23 g.
e) 4,0 . 10^-23 g.

(Enem 2013) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Considerando-se o valor de 6 × 10^23 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

a) 7,5 × 10^21
b) 1,5 × 10^22
c) 7,5 × 10^23
d) 1,5 × 10^25
e) 4,8 × 10^25

(UFSM-RS) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não balanceada: Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual será, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?

a) 19
b) 25
c) 39
d) 45
e) 51

(Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, a massa obtida de CaCL2, segundo a equação balanceada, é:

a) 111 g.
b) 75,5 g.
c) 222 g.
d) 74 g.
e) 22,4 g.

(UFC-CE) A 0 °C e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, de acordo com a reação: Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de SO2 gerado será de aproximadamente:

a) 1,1.
b) 2,2.
c) 3,3.
d) 4,5.
e) 5,6.

(PUC - MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H2(g)+ ½O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

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(Fefisa-SP) Atualmente tem-se como padrão internacional da escala de massas atômicas:a) a mistura isotópica natural do oxigênio.b) a mistura isotópica natural do carbono.c) o isótopo carbono-12.d) o isótopo oxigênio-16.

(Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30?a) C2H6b) PH3c) NH3d) NO2e) N2O3

(Ufac) A massa fórmula do composto Na2SO4 . 3H2O é: (Dados: H=1u, O=16u, Na= 23u e S= 32u.)a) 142 u.b) 196 u.c) 426 u.d) 444 u.e) 668 u.

(F. Dom Bosco-DF) A massa molecular da sulfanilamida é: (Dado: A fórmula molecular da sulfanilamida é C6H8N2O2S.)a) 196 u.b) 174 u.c) 108 u.d) 112 u.e) 172 u.

Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 10^23).a) 24 g.b) 4,0 g.c) 24 . 10^-23 g.d) 4,0 . 10^23 g.e) 4,0 . 10^-23 g.

(Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, a massa obtida de CaCL2, segundo a equação balanceada, é:a) 111 g.b) 75,5 g.c) 222 g.d) 74 g.e) 22,4 g.

(UFC-CE) A 0 °C e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, de acordo com a reação: Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de SO2 gerado será de aproximadamente:a) 1,1.b) 2,2.c) 3,3.d) 4,5.e) 5,6.

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a) a mistura isotópica natural do oxigênio.
b) a mistura isotópica natural do carbono.
c) o isótopo carbono-12.
d) o isótopo oxigênio-16.

(Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30?

a) C2H6
b) PH3
c) NH3
d) NO2
e) N2O3

(Ufac) A massa fórmula do composto Na2SO4 . 3H2O é: (Dados: H=1u, O=16u, Na= 23u e S= 32u.)

a) 142 u.
b) 196 u.
c) 426 u.
d) 444 u.
e) 668 u.

(F. Dom Bosco-DF) A massa molecular da sulfanilamida é: (Dado: A fórmula molecular da sulfanilamida é C6H8N2O2S.)

a) 196 u.
b) 174 u.
c) 108 u.
d) 112 u.
e) 172 u.

Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 10^23).

a) 24 g.
b) 4,0 g.
c) 24 . 10^-23 g.
d) 4,0 . 10^23 g.
e) 4,0 . 10^-23 g.

(Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, a massa obtida de CaCL2, segundo a equação balanceada, é:

a) 111 g.
b) 75,5 g.
c) 222 g.
d) 74 g.
e) 22,4 g.

(UFC-CE) A 0 °C e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, de acordo com a reação: Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de SO2 gerado será de aproximadamente:

a) 1,1.
b) 2,2.
c) 3,3.
d) 4,5.
e) 5,6.