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DETONANDO ADETONANDO A
FÍSICO-QUÍMICAFÍSICO-QUÍMICA
RESUMOS DE FÍSICO-QUÍMICA + 80 QUESTÕES DE VESTIBULARES
Apresentação
Se você adquiriu esse material, primeiramente quero te
parabenizar pela sua escolha, você certamente é
alguém protagonista da sua educação. Depois, te dizer
que é uma honra ter a sua confiança no nosso material
de estudos, tenho certeza que você não irá se
decepcionar.
A Químicas às vezes pode parecer uma matéria um tanto
desafiadora, cheia de modelos e abstrações que, para
muitos alunos, torna sua compreensão bem difícil e
desestimulante. Se você já pensou assim, tudo bem. Isso
acontece com grande parte dos alunos quando a
química lhe é introduzida, muito pela forma tradicional a
qual ela é mostrada e sem materiais que prendam sua
atenção e torne o processo de aprendizado mais
atraente.
O e-book “Detonando a Físico-Química” foi criado para
ajudar estudantes a darem seu segundo passo no estudo
da química. A área pode ser um pouco temida ou vista
como a mais difícil, mas não se preocupe, com esse
material você poderá revisar e aprender os principais
tópicos dentro de cada tema de maneira eficaz e sem
desesperos. Use com sabedoria e bons estudos!
O que você encontra aqui?
No nosso material você encontrará 8 resumos ilustrados e
esquematizados dos principais tópicos dentro da química
geral a nível de ensino médio. Ao final de cada capítulo
você encontrará também 10 exercícios mostrando como
aquele assunto pode aparecer dentro de provas de
vestibulares e também do ENEM, assim você pode colocar
seus conhecimentos à prova. E não se preocupe, você
também terá disponível o gabarito dessas questões. 
Nosso material lhe proporcionará a capacidade de revisar
rapidamente e sem muita enrolação, mas sem perder a
qualidade também, lhe deixando seguro para provas de
colégio, processos seletivos e vestibulares. 
Então, use sabiamente!
Os direitos autorais desempenham um papel fundamental na
preservação e proteção da criatividade. Eles garantem que os
criadores sejam reconhecidos e recompensados pelo seu
trabalho intelectual, promovendo um ambiente propício à
inovação e à expressão artística. No Brasil, a legislação
específica dos direitos autorais, estabelecida pela Lei nº
9.610/1998, oferece um arcabouço legal robusto para a
proteção desses direitos.
Um dos aspectos essenciais da legislação brasileira de direitos
autorais é a proibição da veiculação para fins lucrativos sem
autorização do titular dos direitos. Essa medida visa proteger os
criadores, permitindo-lhes controlar como suas obras são
utilizadas comercialmente e assegurando uma remuneração justa
por seu trabalho. Ao respeitar essa proibição, estamos não
apenas cumprindo a lei, mas também demonstrando
reconhecimento e valorização pelo esforço e talento dos
criadores.
É importante destacar que a proteção dos direitos autorais não
se restringe apenas à legislação, mas também envolve uma
questão ética e moral. Respeitar os direitos autorais é uma forma
de promover a integridade e a sustentabilidade do ecossistema
cultural e criativo, incentivando a produção contínua de
conteúdo original e de qualidade.
Sumário
 Estequiometria ................................................................... 1
 Termoquímica .................................................................... 6
 Soluções ............................................................................... 12
 Cinética Química.............................................................. 17
 Equilíbrio Químico ........................................................... 22
 Pilhas .................................................................................... 28
 Eletrólise ............................................................................. 35
 Radioatividade................................................................. 40
 
Átomo de C-12
massa = 12u 1 unidade de massa atômica (u)
H H
O
1u 1u
16u
A massa molecular será 1u + 1u + 16u = 18u
1x 12u + 2 x 16u = 44u 
H SO2 4 2x 1u + 32u + 4 x 16u =
98u 
Mol 
Número Atômico
Massa atômica
Massa Atômica x Massa molecular
Massa Atômica: é a massa de um átomo
medida em unidades de massa atômica (u).
Unidades de massa atômica (u): É 1/12 da
massa do átomo isótopo do carbono-12.
Massa Molecular: é a massa da molécula
medida em termos de “u”;
Se dá através da soma das massa
atômicas individuais dos átomos.
Ou ainda podemos simplificar da seguinte
maneira:
- A massa atômica é encontrada na tabela
periódica!
- Mol é a unidade de medida da grandeza
quantidade de matéria;
- É expresso pela constante de Avogadro;
Corresponde ao número de entidades
elementares (átomos, moléculas, íons, etc) 
6,022 x 1023
Constante de Avogadro
6,022 x 10231 mol de moléculas contém moléculas
6,022 x 1023
1 mol de átomos contém átomos
1
Massa Molar (M)
M = n
m massa em gramas
n° de mols
Balanceamento de equações
químicas
Mg + HCl MgCl2 + H2 
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 
Cálculo Estequiométrico
ZnS + O2 ZnO + SO2
2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2
Massa Molar: é a massa, em gramas, de 1mol
da substância analisada;
- É a massa da substância por unidade de
quantidade de matéria, ou seja, sua unidade
é dada em g/mol;
 - Pode ser expressa pela seguinte relação:
M(CO2) = 44g/mol, isso significa que em 1mol
de CO2 há uma massa de 44,0g.
Vejamos a massa molar (M) do CO2.
-Significa acertar corretamente os
coeficientes estequiométricos na equação
química;
-Consiste em igualar a quantidade de
átomos nos reagentes e produtos;
- Para isso alguns passos devem ser seguidos:
Dica: siga essa sequência de elementos para
facilitar o balanceamento.
METAIS
AMETAIS
CARBONO
HIDROGÊNIO 
OXIGÊNIO
M.A.C.H.O
 - Olhando para o Mg, percebemos que temos
1 em cada lado da equação, logo passaremos
ao Cl, que é o ametal.
- Temos 1 elemento Cl nos reagentes e 2 nos
produtos, logo, devemos multiplicar por 2 a
molécula de HCl e assim igualar as
quantidades.
- Quando adicionamos o coeficiente 2 ao
HCl, acabamos igualando também a
quantidade de hidrogênios.
 - É o cálculo das quantidades de reagentes e
produtos feitos com base nas leis ponderais
das reações químicas.
 - Pode ser executado seguindo os seguintes
passos:
Escrever a equação química do problema;1.
Balancear a equação;2.
 Montar uma regra de três considerando
os dados fornecidos e o problema
explorado (o que se pede na questão).
3.
Vamos analisar o seguinte caso:
O minério blenda (ZnS) foi intensamente
aquecido na presença de oxigênio,
produzindo óxido de zinco e dióxido de
enxofre. Calcule a massa do dióxido de
enxofre que seria produzido a partir de 24g
de oxigênio.
Passo 1: Escrever a reação: 
Passo 3: Montar a regra de 3 prestando
atenção ao que se está sendo dado e ao que
está sendo pedido.
Passo 2: Balancear:
2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2
3 mol 2 mol
Dado do problema Pergunta
2ZnS + 3O2
3.32g 2.64g
Agora basta organizar.
x (g)
Lembre-se que os valores em
destaque são as massas
molares de cada molécula!
2ZnO + 2SO2
x = 32g de SO2
24g
Vamos supor agora que o problema nos
perguntasse a quantidade de moléculas
de SO2 formadas. Como faríamos?
2
2ZnS + 3O2
x moléculas
3.32g 2.
2ZnO + 2SO2
x 
24g
6,022 x 1023
3 x 1023moléculas de SO2
Nas CNTP, 1mol de gás ocupa um volume de
22,4L.
2ZnS + 3O2
x L
3.32g 2.
2ZnO + 2SO2
x = 11,2L de SO2 (CNTP) 
24g
22,4L
O que muda é sempre a
coluna da pergunta!
Vamos supor agora que o problema nos
pedisse para calcular o volume de SO2
formado na CNTP. Como faríamos?
CNTP
CNTP significa Condições Normais de
Temperatura e Pressão;
- É uma forma de descrever as condições
ideais em que os cientistas e os químicos
frequentemente realizam experimentos;
- Temperatura nas CNTP, é fixada em 0 graus
Celsius (ou 273,15 Kelvin).
- A pressão é fixada em 1 atm, o que é
basicamente a pressão do ar ao nosso redor.
Voltando a resolução:
Faça suas anotações aqui:
3
Exercícios
Questão 1
Questão 2
Questão 4
Questão 5
Questão 6
Questão 7
Questão 8
Questão 3
4
(Fefisa-SP) Atualmente tem-se como padrão
internacional da escalade massas atômicas:
a) a mistura isotópica natural do oxigênio.
b) a mistura isotópica natural do carbono.
c) o isótopo carbono-12.
d) o isótopo oxigênio-16
(Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual
apresenta massa molecular igual a 30?
a) C2H6
b) PH3
c) NH3
d) NO2
e) N2O3
(Ufac) A massa fórmula do composto
Na2SO4 . 3H2O é:
(Dados: H=1u, O=16u, Na= 23u e S= 32u.)
a) 142 u. 
b) 196 u. 
c) 426 u. 
d) 444 u. 
e) 668 u.
(F. Dom Bosco-DF) A massa molecular da
sulfanilamida é:
(Dado: A fórmula molecular da sulfanilamida é
C6H8N2O2S.)
a) 196 u. 
b) 174 u. 
c) 108 u. 
d) 112 u. 
e) 172 u.
Sabendo que a massa atômica do magnésio é
igual a 24 u, determine a massa, em gramas,
de um átomo desse elemento. (Dado: Número
de Avogadro = 6,0 . 10^23).
a) 24 g.
b) 4,0 g.
c) 24 . 10^-23 g.
d) 4,0 . 10^23 g.
e) 4,0 . 10^-23 g.
(Enem 2013) O brasileiro consome em média
500 miligramas de cálcio por dia, quando a
quantidade recomendada é o dobro. Uma
alimentação balanceada é a melhor decisão
para evitar problemas no futuro, como a
osteoporose, uma doença que atinge os ossos.
Ela se caracteriza pela diminuição substancial
de massa óssea, tornando os ossos frágeis e
mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).
Considerando-se o valor de 6 × 10^23 para a
constante de Avogadro e a massa molar do
cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade
mínima diária de átomos de cálcio a ser
ingerida para que uma pessoa supra suas
necessidades?
a) 7,5 × 10^21
b) 1,5 × 10^22
c) 7,5 × 10^23
d) 1,5 × 10^25
e) 4,8 × 10^25
(UFSM-RS) O ácido fosfórico, usado em
refrigerantes do tipo “cola” e possível
causador da osteoporose, pode serformado a
partir da equação não balanceada:
Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-
se quantidade suficiente de H2SO4, qual será,
em gramas, a massa aproximada de H3PO4
obtida?
a) 19 
b) 25 
c) 39 
d) 45
e) 51
(Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio,
Ca(OH)2, a massa obtida de CaCL2, segundo
a equação balanceada, é:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
c a b e e b c c d d
Questão 9
Questão 10
(Ceeteps-SP) Antiácido estomacal, preparado
à basede bicarbonato de sódio (NaHCO3),
reduz a acidezestomacal provocada pelo
excesso de ácido clorídrico segundo a
reação:
(massa molar NaHCO3=84g/mol; volume
molar=22,4 L/mol a 0 °C e 1 atm).
Para cada 1,87 g de bicarbonato de sódio, o
volume de gás carbônico liberado a 0 °C e 1
atm é de aproximadamente:
a)900 mL.
b) 778 mL. 
c) 645 mL.
d) 493 mL. 
Dados: 
Ca — 40 g/mol;
Cl — 35,5 g/mo
O — 16 g/mol;
H — 1 g/mol.
a) 111 g.
b) 75,5 g.
c) 222 g.
d) 74 g.
e) 22,4 g
(UFC-CE) A 0 °C e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de
zinco puro reagem estequiometricamente
com oxigênio, de acordo com a reação:
Assumindo comportamento ideal, o volume
(em L) de SO2 gerado será de
aproximadamente:
a) 1,1. 
b) 2,2. 
c) 3,3. 
d) 4,5. 
e) 5,6.
(Ceeteps-SP) Antiácido estomacal, preparado
à basede bicarbonato de sódio (NaHCO3),
reduz a acidezestomacal provocada pelo
excesso de ácido clorídrico segundo a
reação:
e) 224 mL.
Gabarito
5
Alguns Conceitos importantes
Transformação
Libera calor Absorve Calor
Exotérmico Endotérmico
1 cal = 4,18J
Entalpia (H): é uma grandeza que nos diz a
quantidade de energia que um sistema possui,
que pode ser transformada em calor, a
pressão constante.
Variação de Entalpia ( H): é a medida do
calor liberado ou absorvido numa reação, a
pressão constante.
H H Hprodutos - reagentes=
H0
Entalpia
Hi
Hf
Entalpia
Inicial
Entalpia
final
H2 + O21/2 H2O(g) (g) (l)
entalpia igual a zero
H = - 270, 8 - (- 46,11 - 36,40)
H = - 188,29kJ/mol
- Uma reação absorve calor (endotérmica)
quando a entalpia dos reagentes menor do
que a dos produtos;
- A energia entra no sistema.
- É a mudança de entalpia observada quando
1 mol da substância é produzida a partir das
substâncias simples correspondentes, todas no
estado padrão.
- Também pode ser chamada de calor
padrão de formação ou calor molar de
formação;
substâncias simples no estado padrão tem
entalpia igual a zero.
Alguns valores de energia padrão de
formação são tabelados!
Calcular a variação da entalpia da
seguinte reação:
Sabendo que as entalpias padrão de formação,
em kJ/mol são:
NH3(g) = -46,11
HBr (g) = -36,40
NH4Br (s) = -270,8
Resolvendo, fica:
Lei de Hess
 - A Lei de Hess afirma que a variação da
entalpia em uma reação química é a mesma,
independente do caminho que essa reação
ocorra;
qualquer reação química pode ser
expressa por uma série de etapas;
essas reações podem ser diretas ou
inversas;
 - A Lei de Hess permite que as variações de
entalpia de diferentes reações sejam
somadas para encontrar a variação de
entalpia de uma reação global.
H Hf(NH4Br) -= H f(NH3) + H f(HBr)
7
Podemos observar a Lei de Hess através de
diagramas de energia como esse: 
A
B C
D
H
H1 H3
H2
H1
A
B
C
H2
H3
H2
H1 = 120kJ
= 250kJ
Nesse caso, todas as reações são
endotérmicas. 
Supondo que:
Qual seria o valor de ?H3
H3 = H2H1 +
H3 = 120kJ + 250kJ
H3 = 370kJ 
E a variação da entalpia? 
H H= f Hi-
370kJ - 120kJH =
H = 250kJ 
Faça suas anotações aqui:
8
Exercícios
Questão 1
Questão 2
Questão 3
Questão 4
(PUC - MG) Sejam dadas as equações
termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H2(g)+ ½O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5
Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1
Kcal/mol
IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0
Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9
Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista
energético, das reações acima, a que você
escolheria como fonte de energia é:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
(UFRS) Considere as transformações a que é
submetida uma amostra de água, sem que
ocorra variação da pressão externa:
Pode-se afirmar que:
a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é
igual à quantidade liberada em 4.
d) a quantidade de energia liberada em 1 é
igual à quantidade liberada em 3.
e) a quantidade de energia liberada em 1 é
igual à quantidade absorvida em 2.
I. A combustão completa do metano (CH4)
produzindo CO2 e H2O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de
uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-
se afirmar que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e IIsão exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.
(UNESP) Diariamente podemos observar que
reações químicas e fenômenos fisicos implicam
em variações de energia. Analise cada um dos
seguintes processos, sob pressão atmosférica.
(UFRRJ)Desde a pré-história, quando
aprendeu a manipular o fogo para cozinhar
seus alimentos e se aquecer, o homem vem
percebendo sua dependência cada vez maior
das várias formas de energia. A energia é
importante para uso industrial e doméstico,
nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com
liberação ou absorção de energia, sob a
forma de calor, denominadas,
respectivamente, como exotérmicas e
endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e
assinale a alternativa correta:
a) O gráfico representa uma reação
endotérmica.
b) O gráfico representa uma reação
exotérmica.
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos
produtos.
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos
reagentes.
e) A variação de entalpia é maior que zero.
9
Questão 5
Questão 6
Questão 7
Questão 8
Considere as seguintes equações
termoquímicas:
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ
II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ
III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 =
-1410,8 kJ
IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ
V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ
Qual é a variação de entalpia que pode ser
designada calor de formação ou calor de
combustão?
a) ∆H1.
b) ∆H2.
c) ∆H3.
d) ∆H4.
e) ∆H5.
(Enem PPL, 2020) A água sofre transições de
fase sem que ocorra variação da pressão
externa. A figura representa a ocorrência
dessas transições em um laboratório.
Tendo como base as transições de fase
representadas (1 a 4), a quantidade de
energia absorvida na etapa 2 é igual à
quantidade de energia:
a) liberada na etapa 4
b) absorvida na etapa 3
c) liberada na etapa 3
d) absorvida na etapa 1
e) liberada na etapa 1
(VUNESP 2005) – Considere a equação a
seguir:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de
oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols
de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois
mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois
mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de
água produzida.
(UERJ) O alumínio é utilizado como redutor de
óxidos, no processo denominado de
aluminotermia, conforme mostra a equação
química:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s)
Observe a tabela:
Segundo a equação acima, para a obtenção
do Mn(s), a variação de entalpia, na
temperatura de 298 K, em KJ, é de:
a) -282,5
b) -2515,3
c) -3053,1
d) -10827,1
10
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
c e b b b e b b b b
Questão 9
Questão 10
Gabarito
(ENEM)O ferro é encontrado na natureza na
forma de seus minérios, tais como a hematita
(α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita
(FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido
pela fusão de minérios de ferro em altos fornos
em condições adequadas. Uma das etapas
nesse processo é a formação de monóxido de
carbono. O CO (gasoso) é utilizado para
reduzir o FeO (sólido), conforme a equação
química:
FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)
Considere as seguintes equações
termoquímicas:
a) -14.
b) -17.
c) -50.
d) -64.
 e) -100.
O benzeno, um importante solvente para a
indústria química, é obtido industrialmente
pela destilação do petróleo. Contudo, também
pode ser sintetizado pela trimerização do
acetileno catalisada por ferro metálico sob
altas temperaturas, conforme a equação
química:
3C2H2(g) → C6H6(l)
A energia envolvida nesse processo pode ser
calculada indiretamente pela variação de
entalpia das reações de combustão das
substâncias participantes, nas mesmas
condições experimentais:
a) -1090.
b) -150.
c) -50.
d) +157.
e) +470.
11
Alguns Conceitos importantes
Classificação das soluções
Concentração Comum
C m
V
soluto
solução
Concentração em quantidade de matéria
V
Título em massa
Título em volume
m
m
soluto
solução
Solvente é uma substância capaz de dissolver
outra.
Soluto é uma substância que é dissolvida em
um solvente.
- Eletrolíticas: conduzem corrente elétrica
devido a presença de íons livres.
esses íons são produto da ionização ou
dissociação iônica do soluto (eletrólito);
Ex.: água e cloreto de sódio 
- Não eletrolíticas: não conduzem corrente
elétrica devido a ausência de íons livres.
Ex:. Etanol e água
- As soluções podem ser sólidas, líquidas e
gasosas.
- Demonstra a quantidade de soluto
dissolvido em um determinado volume de
solução.
- A massa será expressa g ou seus múltiplos
(mg, kg, t, etc); 
- O volume será expresso em L ou seus
múltiplos.
- Também chamada de Concentração Molar
ou Molaridade(M):
- Nos informa a quantidade em mol de soluto
que há em cada litro ou decímetro cúbico
de solução.
M n soluto
solução
O volume deve estar em L
ou decímetros cúbicos!
mol/L ou mol/dm3
a unidade de concentração deve ser
expressa em
- Relaciona a massa do soluto (m1) com a
massa total da solução (massa do soluto +
massa do solvente);
- A massa da solução é a massa do soluto + a
massa do solvente.
- é um valor adimensional;
Quando o valor do título em massa ficar
entre zero e um, seu valor pode ser
expresso em porcentagem.
- Representa a fração do volume do soluto em
uma solução;
V
V
soluto
soluçãov
Solução: possui diâmetro das partículas
inferior a 10 cm;
Dispersão Coloidal: possui diâmetro das
partículas entre 10 e 10 ;
Suspensão: possui diâmetro superior a 10 .
-7
-4
-7 -4
12
Fração Molar
nsolutoxsoluto nsoluto nsolvente+
n solventex
solvente nsoluto nsolvente+
Diluição
- Expressa a quantidade de mols de um dos
componentes da solução pela quantidade
de mols total, ou seja, o número de mols do
soluto + número de mols do solvente.
A fração molar é um número adimensional,
ou seja, não tem unidades;
A fração molar do soluto + a fração molar
do solvente deve ser igual a 1.
 - Diluição é o ato de adicionar mais solvente
ao soluto em uma solução.
em uma diluição a quantidade de soluto
não se altera, mas o volume e a massa
total da solução sim;
como o soluto não se altera, o número de
mols se mantém constante.
Ci Vi. =Cf Vf.
Faça suas anotações aqui:
13
Exercícios
Questão 1
Questão 2
Questão 3
(UFSCAR - SP) Soro fisiológico contém 0,900
gramas de NaC ℓ , massa molar=58,5g/mol,
em 100 mL de solução aquosa. A
concentração do soro fisiológico, expressa
em mol/L, é igual a:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
As soluções são misturas que se obtêm através
da dissolução de uma substância em outra,
formando assim um composto homogêneo. Ela
pode ser sólida, gasosa ou líquida, e um
exemplo básico de solução é a mistura de
água e sal.
Levando em consideração a afirmação acima
e as propriedades gerais das soluções
químicas, é possível afirmar que:
I – Dentro da mistura das soluções, o solvente é
o componente que se dissolve. Nesse caso, a
sua quantidade tende a ser menor do que as
demais substâncias.
II – O soluto é o responsável por fazer a
dissolução dos demais componentes. No
entanto, sua quantidade não interfere
diretamente nesse processo, já que possui uma
alta capacidade de ação.
III – A água é conhecida dentro das soluções
químicas como o “solvente universal”. E essa
nomenclatura deve-se à sua capacidade de
dissolver todas as opções de solutos.
IV – As soluções saturadas são misturas onde o
solvente já atingiu a sua máxima capacidade
de dissolução do soluto. Assim, não poderá
mais dissolver uma nova adição de soluto, o
que levará ao surgimento do chamado “corpo
de fundo”.
V – Nas soluções insaturadas, os solventes
ainda não atingiram sua capacidade máxima
de dissolução. No entanto, não conseguirão
dissolver mais nenhuma quantidade de soluto
adicional.
Das referidas afirmações, está correto o
escrito:
A) em todos os itens.
B) apenas nos itens II e IV.
C) em nenhum dos itens.
D) apenas nos itens I, II e V.
E) apenas no item IV.
(Enem 2010) Ao colocar um pouco de açúcarna água e mexer até a obtenção de uma só
fase, prepara- se uma solução. O mesmo
acontece ao se adicionar um pouquinho de sal
à água e misturar bem. Uma substância capaz
de dissolver o soluto é denominada solvente;
por exemplo, a água é um solvente para o
açúcar, para o sal e para várias outras
substâncias. A figura a seguir ilustra essa
citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu
cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose
(massa molar igual a 342 g/mol) para uma
xıćara de 50 ml do lıq́uido. Qual é a
concentração final, em mol/, de sacarose
nesse cafezinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2000
14
Questão 4
(ENEM) O quadro apresenta o teor de cafeína
em diferentes bebidas comumente consumidas
pela população.
Da análise do quadro conclui-se que o menor
teor de cafeína por unidade de volume está
presente no
a)refrigerante de cola.
b)chá preto.
c)café filtrado.
d)café expresso.
e)chocolate quente.
Questão 5
(UNIFENAS) Analise os dados e marque a
opção que indica o volume correspondente de
uma solução para que um cozinheiro prepare
uma solução 0,8 mol/L de cloreto de sódio,
sabendo que ele adiciona 234 g de NaCl em
um caldeirão.
Dados: (Na = 23u Cl = 35,5u).
a) 10 L.
b) 2 L.
c) 0,8 L.
d) 8 L.
e) 5 L.
Questão 6
(UFMS) Para a realização de um experimento,
preparou-se uma solução contendo 35 g de
sulfato de alumínio dissolvidos em 10 litros de
água. Qual a concentração molar dessa
solução?
(Dados: Al=27; S=32,1; O=16)
a) 0,01 M.
b) 0,1 M.
c) 0,001 M.
d) 0,05 M.
e) 0,005 M.
Questão 7
(ENEM) Para cada litro de etanol produzido
em uma indústria de cana-de-açúcar são
gerados cerca de 18 L de vinhaça que é
utilizada na irrigação das plantações de
cana-de-açúcar, já que contém teores médios
de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60
mg/L e 2 034 mg/L, respectivamente.
SILVA, M. A. S.; GRIEBELER, N. P.; BORGES, L. C. 
Uso de vinhaça e impactos nas propriedades do solo e lençol
freático. Revista Brasileira de Engenharia Agrícola e Ambiental,
n. 1, 2007 (adaptado).
Na produção de 27 000 L de etanol, a
quantidade total de fósforo, em kg, disponível
na vinhaça será mais próxima de
a) 1.
b) 60.
c) 29.
d) 170.
e) 1000.
Questão 8
(UFPI) Qual será o volume de água que deve
ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5
mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la
0,3mol/L?
a) 1000mL
b) 1500mL
c) 1200mL
d) 1800mL
e) 500 mL
Questão 9
(VUNESP) Na preparação de 750mL de
solução aquosa de H2SO4 de concentração
igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-
estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é
necessário utilizar um volume da solução-
estoque, expresso, em mL, igual a:
a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500
15
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
b e b b e a c c b e
Gabarito
Determine a molaridade de uma solução que
apresentava 400 mL de volume e, após
receber 800 mL de solvente, teve sua
molaridade diminuída para 5 mol/L.
a) 13 mol/L
b) 16 mol/L
c) 14 mol/L
d) 12 mol/L
e) 15 mol/L
Questão 10
16
Velocidade média de uma reação
Vm = |variação da quantidade de substância|
variação do tempo
2NH3 (g) N2 (g) 3H2 (g)+
Teoria das Colisões
Quanto maior for a concentração de
reagentes, maior será a velocidade de uma
reação química.
Cinética Química é o ramo da Química que estuda a rapidez ou velocidade das reações. Ela
analisa como reagentes e produtos variam com o passar do tempo e também os fatores que
influenciam nessa velocidade.
- É uma grandeza que indica como as
quantidades de reagentes e produtos variam
com o tempo;
- As quantidades podem ser expressas em
massa, mols, em concentração e em volume
(para os gases);
- Quando essa variação é aplicada para o
reagente, calcula-se a quantidade
consumida de reagente ao longo do tempo;
- Quando é aplicada para o produto, essa
variação equivale à quantidade formada de
produto num dado intervalo de tempo.
Vejamos o exemplo da decomposição da
amônia:
- Explica como alguns fatores influenciam na
velocidade das reações, segundo essa teoria:
 O choque entre as moléculas devem ser
efetivos;
- Choques efetivos: são aqueles que resultam
em quebra e formação de novas ligações, ou
seja, formam produtos.
A concentração dos reagentes tem
influência na quantidade de choques
efetivos.
- As moléculas em uma reação estão sob
grande agitação e sofrendo contínuas
colisões, logo:
quanto maior for a concentração de
reagentes, mais choques haverão e maior a
probabilidade das colisões serem efetivas
e, portanto, maior a velocidade da reação.
H2 I2+
H
H
I
I
2HI
Moléculas com
energia suficiente
Complexo
Ativado Produto
entre 0 e 1h: Vm =
4,0 - 8,0
1,0 - 0
= 4,0 mol . L . h
-1 -1-
entre 1 e 2h: Vm =
2,0 - 4,0
2,0 - 1,0
= 2,0 mol . L . h
-1 -1-
entre 2 e 3h: Vm =
1,0 - 2,0
3,0 - 2,0
= 1,0 mol . L . h
-1 -1
-
Note que o sinal na frente é negativo, pois a
velocidade é de consumo de reagente.
17
Fatores que influenciam na
velocidade das reações
É a energia mínima necessária que as
moléculas de reagentes devem possuir para
gerar colisões eficazes.
complexo ativado
caminho da reação
entalpia
Ea
- Para visualizar esse fenômeno usaremos o
seguinte esquema:
Comprimido
efervescente inteiro
Comprimido
efervescente triturado
Menor superfície de
contato.
Menor velocidade
Maior superfície de
contato.
Maior velocidade.
complexo ativado
caminho da reação
energia
Ea com o catalisador
Ea sem o catalisador
Os choques precisam ter uma energia
mínima suficiente para formar o complexo
ativado.
- Essa energia é chamada de Energia de
Ativação.
A orientação das colisões também importa,
ou seja, é necessário que as moléculas
estejam geometricamente alinhadas
durante o choque para que haja a
formação do complexo ativado.
ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea)
Quanto maior a energia de
ativação, mais lenta é a reação
química.
Gráfico que representa a Energia de Ativação
TEMPERATURA
SUPERFÍCIE DE CONTATO
CATALISADORES
- Quando se eleva a temperatura de uma
reação, aumenta-se a energia cinética das
moléculas;
- Isso faz com que haja uma grande
quantidade de moléculas com energia
suficiente para superar a energia de ativação;
Logo:
Quanto maior a temperatura, maior a
velocidade da reação; 
O comprimido em pó tem maior superfície de
contato com o solvente, logo a sua velocidade
será maior.
Quanto maior a superfície de contato
entre os reagentes, maior a velocidade da
reação.
- Catalisadores são substâncias que aumentam
a velocidade das reações químicas sem serem
efetivamente consumidos durante o processo
reacional.
- Eles diminuem a Energia de ativação;
Catalisador Diminui a
Ea
Aumenta a
velocidade da
reação.
18
Lei da Velocidade
aX + bY cW + dZ
2 2H O H2O+2 21
2 2N H+ N 3H23
reação de síntese da amônia
4x2x
2x 2x
Seja uma reação química genérica:
A sua lei da velocidade será dada por:
v = k [X] . [Y]
a b
Em que:
v é a velocidade da reação;
k é constante de velocidade (depende da
temperatura)
[X] e [Y] são as concentrações dos
reagentes;
a e b são chamados de ordem da reação;
É a influência que cada
participante exerce na velocidade
da reação.
- A lei da velocidade parte de observações
experimentais;
Para reações elementares, ou seja,
aquelas que ocorrem em uma única
etapa, a ordem da reação é dada a partir
dos coeficientes estequiométricos da
reação.
2 1
2Hv = k [ ] [O2]
A Lei de Velocidade será:
Para reações não elementares, ou seja,
aquelas que acontecem em mais de uma
etapa, devemos analisar os dados
experimentais para determinar a ordem
da reação.
Por exemplo:
 - Para isso uma sequência de passos podem
ajudar:
2. Escolher um dos reagentes para determinar
a ordem;
3. Observar como a concentração do
reagente escolhido varia com a velocidade
quando o outro reagente fica constante.
Vejamos o exemplo com a reação de síntese
da amônia:
Escolhendo os experimentos 1 e 2,
observamos que quando a [N2] dobra, a
velocidade quadruplica (2 )2
A concentração de N2 deve se manter
constante nesta análise.
 - Logo, o expoente (ordem) do N2 deve ser 2.
2
2Nv = k [ ]
Escolhendo os experimentos 1 e 3,
observamos que quando a [H2] dobra, a
velocidadetambém dobra, logo, seu
expoente (ordem) será 1.
2
2Nv = k [ ] [H ]2
1
Assim temos a Lei da Velocidade dessa reação!
Observar a tabela com os dados
experimentais e escolher dois dos
experimentos;
1.
A constante de velocidade (k), pode ser
determinada escolhendo um dos experimentos
e fazendo a substituição dos valores na
equação encontrada.
2
(0,1)
1
k = 1
(0,1)
= 1
10-3
= 10 3 s -1
Usando os dados do exp. 1:
19
Exercícios
Questão 1
Questão 2
Questão 3
Questão 4
Questão 5
Questão 6
(PUC-RS) A velocidade de uma reação
química depende:
I. do número de colisões intermoleculares por
unidade de tempo.
II. da energia cinética das moléculas que
colidem entre si.
III. da orientação das moléculas na colisão, isto
é, da geometria da colisão.
Estão corretas as alternativas:
a) I, II e III
b) somente III
c) somente II
d) somente I e II.
e) somente I.
(URCA 2016.2) Geralmente, uma reação
química ocorre quando espécies
potencialmente reativas possuem um mínimo
de energia no momento da colisão. É uma
barreira que as espécies que colidem devem
superar para produzir os produtos. Esse mínimo
de energia denomina-se energia de:
a) Reação.
b) Dissociação
c) Conexão.
d) Ativação.
e) Ionização.
(UDESC 2017.2) A cinética química é a área
da química que trata das velocidades das
reações.
Analise os processos em relação à cinética
química.
I. Quando o carvão está iniciando a sua
queima, as pessoas ventilam o sistema para
que a queima se propague mais rapidamente.
II. Um comprimido efervescente se dissolve
mais rapidamente quando triturado.
Assinale a alternativa que contém os fatores
que influenciam as velocidades das reações
químicas nos processos descritos em I e II,
respectivamente.
a) concentração, superfície de contato
b) catalisador, concentração
c) temperatura, concentração
d) superfície de contato, catalisador
d) temperatura, catalisador
(UERJ) A sabedoria popular indica que, para
acender uma lareira, devemos utilizar
inicialmente lascas de lenha e só depois
colocarmos as toras. Em condições reacionais
idênticas e utilizando massas iguais de
madeira em lascas e em toras, verifica-se que
madeira em lascas queima com mais
velocidade. 
O fator determinante, para essa maior
velocidade da reação, é o aumento da:
 a) pressão
b) temperatura
c) concentração
d) superfície de contato
 (UFMG) A elevação de temperatura aumenta
a velocidade das reações químicas porque
aumenta os fatores apresentados nas
alternativas, EXCETO 
a) A energia cinética média das moléculas. 
b) A energia de ativação. 
c) A frequência das colisões efetivas. 
d) O número de colisões por segundo entre as
moléculas. 
e) A velocidade média das moléculas. 
(UFRGS) Observe o gráfico a seguir.
O perfil da reação genérica A B, nele
representado, indica que a energia de
ativação do processo, em kJ, é igual a
20
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
d a a d b d c b e b
Questão 7
Questão 8
Questão 9
Gabarito
a) 100
b) 150
c) 250
d) 300
e) 400
(UCPEL) Foram realizados três experimentos
para determinar a expressão da velocidade
da reação química: 2 A(g) + B2(g) → 2 AB(g).
Os seguintes dados foram coletados:
a) V = k.(B)²
b) V = k. 2(A)
c)V = k.(A)².(B)
d)V = k.(A).(B)
e)V = k.(A).(B)²
(Unimontes-MG) Os dados abaixo são
relativos a uma série de experimentos
envolvendo a reação entre óxido nítrico e
bromo a 273 ºC.
Em análise dos dados e da lei de
velocidade da reação, é correto afirmar
que a constante de velocidade k equivale a:
a) 1,2. 10^5
b) 1,2 · 10^4
c) 1,0. 10^5
d) 1,0 · 10^-4
(UniRio) Num laboratório, foram efetuadas
diversas experiências para a reação:
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
Com os resultados das velocidades iniciais
obtidos, montou-se a seguinte tabela:
Baseando-se na tabela acima, podemos
afirmar que a lei de velocidade para a
reação é:
a) V = k. (H2)
b) V = k. (NO)
c) V = k. (H2) . (NO)
d) V = k. (H2)² . (NO)
e) V = k. (H2) . (NO)²
Questão 10
(Uespi) Pesquisadores do Instituto Max Planck,
na Alemanha, conseguiram ativar o CO2 para
uso em uma reação química. Esse
procedimento é um primeiro passo para um
sonho antigo do homem: realizar a
fotossíntese artificial. Para isso, os
pesquisadores se utilizaram de um catalisador
sem metal. Nesse sentido, qual o papel de um
catalisador em uma reação química?
a) Diminuir as energias de reagentes e
produtos.
b) Encontrar um novo caminho reacional com
uma menor energia de ativação.
c) Ser consumido durante a reação,
propiciando uma maior quantidade de
reagente.
d) Eliminar completamente a energia de
ativação.
d) Inibir os choques efetivos de reagentes e
produtos.
21
Conceito de Equilíbrio
Equilíbrio Químico é um conceito fundamental na química que descreve o estado em que as
concentrações dos reagentes e produtos de uma reação química não mudam com o tempo. Isso
ocorre porque as taxas de reação direta e inversa se igualam, resultando em um sistema
dinâmico, mas estável.
Observe a seguinte reação genérica:
- O equilíbrio ocorre em reações reversíveis;
- Uma reação reversível pode ocorrer no
sentido direto ou no sentido inverso;
- Sentido direto: reagentes se transformando
em produtos;
- Sentido Inverso: produtos se transformando
em reagentes.
No ponto de equilíbrio, a velocidade da
reação direta e inversa se igualam e a
concentração dos reagentes fica constante.
 - Para uma reação alcançar o equilíbrio:
A temperatura deve ser constante;
O sistema deve ser fechado, ou seja, não
há trocas com o ambiente;
aA bBVd
Vi
Velocidade da reação inversa
Velocidade da reação direta
Gráficos de Equilíbrio
- Podemos observar o comportamento de
reações em equilíbrio através de gráficos;
o equilíbrio ocorre quando as curvas se
encontram e permanecem constantes no
eixo y.
Gráfico Velocidade x Tempo
ve
lo
ci
d
ad
e
Tempo
Vd
Vi
Vd = Vi
Eq
Gráfico Concentração x Tempo
C
on
ce
n
tr
aç
ão
Tempo
Reagentes
Produtos
Eq
Gráfico Concentração x Tempo
C
on
ce
n
tr
aç
ão
Tempo
Reagentes
Produtos
Eq
22
Constante de Equlíbrio
aA bB+ cC dD+
Kc = [C]c [D]d
[A]a [B]b
2SO3(g) 2SO2 (g) O2 (g)+
Kc =
2
[ ][ ]SO2 O2
[ ]SO3
2
C (s) CO2 (g)O2 (g)+
Kc =
[ ]
[ ]CO
2
O2
2CO (g) O2 (g)+ CO2 (g)2
Kc =
2
[ ]CO2
[ ]O2[ ]CO
2 Kp =
2
CO2
O2
2
P
COP P
C (s) CO2 (g)O2 (g)+
Kc =
[ ]
[ ]CO
2
O2
Kp =
CO2P
O2P
Kp = Kc . (RT) n
T é a temperatura em Kelvin;
n
Na expressão de Kc, substâncias
sólidas não participam;
Na expressão de Kp, só aparecem
componentes gasosos;
Kc e Kp variam com a temperatura.
Importante lembrar!
- Em um sistema em que todos os participantes
da reação formam um sistema homogêneo, a
constante de equilíbrio Kc será dada por:
Os termos entre colchetes expressam a
concentração de cada participante;
Os expoentes a, b, c e d são os
coeficientes estequiométricos da reação;
Sistema Homogêneo: todos os participantes
da reação estão no mesmo estado físico.
Todos entram na constante de equilíbrio.
Sistema Heterogêneo: os participantes da
reação estão em estados físicos distintos.
Em sistemas heterogêneos, a concentração
das substâncias sólidas não entra na Kc,
pois se admite que elas são constantes.
EM TERMOS DA CONCENTRAÇÃO
EM TERMOS DE PRESSÃO
- Em equilíbrios em que pelo menos um dos
componentes da reação é um gás, podemos
expressar a constante de equilíbrio em termos
das pressões parciais dos gases.
Por exemplo:
Kc e Kp se relacionam através da seguinte
relação:
R é a constante dos gases e seu valor é
0,082 atm.L.mol .K-1 -1-1
é a variação entre o numero de mols, 
ou seja, é o valor dos coeficientes
estequiométricos.
23
Deslocamento do Equilíbrio
Estado de Equilíbrio 1 Estado de Equilíbrio 2
Perturbação
Resposta do sistema à
perturbação
NO2 (g)N (g)O42 2
NO2 (g)N (g)O42 21
H = +57,2kJ
“Delta H” positivo significa
que a reação é
endotérmica.
Novo equilíbrio
O princípio de Le Chatelier
Enunciado em 1884 pelo químico Henry Louis
Le Chatelier:
“Se, em uma situação de equilíbrio,
nenhuma ação externa ocorrer,
este se manterá continuamente.
Porém, se uma ação for exercida e
o equilíbriofor “perturbado”, este
reagirá de maneira a diminuir essa
perturbação.”
A condição de equilíbrio pode ser
afetada por fatores como concentração,
pressão e temperatura.
Concentração
Pressão
Temperatura
Vamos tomar como exemplo a seguinte
reação:
O aumento da [N2O4] desloca o
equilíbrio para a direita.
O aumento da [NO2] desloca a
esquerda.
A diminuição da [NO2] desloca o
equilíbrio para a direita.
A diminuição da [N2O4] desloca o
equilíbrio para a esquerda.
De forma geral:
O aumento da concentração de um dos
participantes desloca o equilíbrio para o
lado oposto.
A diminuição da concentração de um dos
participantes da reação desloca o
equilíbrio para esse mesmo lado.
O aumento de pressão desloca o equilíbrio
para o lado de menor volume de gás.
A diminuição da pressão desloca o equilíbrio
para o lado de maior volume de gás.
Se o volume de gás é igual em ambos os
lados, esse equilíbrio não é afetado pela
pressão.
O aumento da temperatura desloca
o equilíbrio para o sentido
endotérmico.
NO2 (g)N (g)O42 2calor +
end
exo
A diminuição da temperatura
desloca o equilíbrio para o sentido
exotérmico.
24
Exercícios
Questão 1
Questão 2
Questão 3
Questão 4
Questão 5
(Uema) Na equação
Após atingir o equilíbrio químico, podemos
concluir a constante de equilíbrio
A respeito da qual é correto afirmar que:
a) quanto maior for o valor de Kc, menor será
o rendimento da reação direta.
b) Kc independe da temperatura.
c) se as velocidades das reações direta e
inversa forem iguais, então Kc = 0.
d) Kc depende das molaridades iniciais dos
reagentes.
e) quanto maior for o valor de Kc, maior será a
concentração dos produtos.
(UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio
químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto
e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa
são iguais.
c) os reagentes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do
ambiente.
e) a razão entre as concentrações de
reagentes e produtos é unitária.
(FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo
de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura
constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
(UFPE) No início do século XX, a expectativa
da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande
necessidade de compostos nitrogenados.
Haber foi o pioneiro na produção de amônia,
a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for
colocada num recipiente fechado, sua
decomposição ocorre de acordo com a
seguinte equação química não balanceada:
NH3(g) → N2(g) + H2(g). As variações das
concentrações com o tempo estão ilustradas
na figura a seguir:
A partir da análise da figura acima, podemos
afirmar que as curvas A, B e C representam a
variação temporal das concentrações dos
seguintes componentes da reação,
respectivamente:
a) H2, N2 e NH3
b) NH3, H2 e N2
c) NH3, N2 e H2
d) N2, H2 e NH3
e) H2, NH3 e N2
(Cesgranrio) O sistema representado pela
equação abaixo estava em equilíbrio.
O estado de equilíbrio foi alterado
bruscamente por uma adição da substância
G. O sistema reage no sentido de
restabelecer o equilíbrio. Qual dos gráficos a
seguir melhor representa as modificações
ocorridas ao longo do processo descrito?
25
Questão 6
Questão 7
Questão 8
Questão 9
(UEL-adaptada) Para a reação representada
por:
As constantes de equilíbrio Kc e Kp são
expressas pelas equações: 
(Dado: p = pressão parcial).
(ENEM 2010) Às vezes, ao abrir um
refrigerante, percebe-se que uma parte do
produto vaza rapidamente pela extremidade
do recipiente. A explicação para esse fato
está relacionada à perturbação do equilíbrio
químico existente entre alguns dos ingredientes
do produto de acordo com a equação:
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada
ao vazamento do refrigerante nas condições
descritas, tem como consequência a:
a) Liberação de CO2 para o ambiente.
b) Elevação da temperatura do recipiente.
c) Elevação da pressão interna do recipiente.
d) Elevação da concentração de CO2 no
líquido.
e) Formação de uma quantidade significativa
de H2O.
(UFRN) Sabendo-se que Kp = Kc (RT)^∆n,
podemos afirmar que Kp = Kc, para:
a) CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)
b) H2(g) + ½ O2(g) ↔ H2O(l)
c) N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
d) NO(g) + ½ O2(g) ↔ NO2(g)
e) 4 FeS(s) + 7 O2(g) ↔ 2 Fe2O3(s) + 4
SO2(g)
(INTEGRADO-RJ) Abaixo é apresentada uma
reação química em equilíbrio:
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no
sentido da formação de dióxido de
nitrogênio, deve-se:
a) diminuir a pressão e a temperatura
b) aumentar a pressão e a temperatura
c) aumentar a pressão e diminuir a
temperatura
d) aumentar a pressão e diminuir as
concentrações de NO e O2
e) aumentar a temperatura e as
concentrações de NO e O2
(UDESC) O princípio de Le Chatelier diz:
“Quando uma perturbação exterior for
aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico
o equilíbrio tende a se ajustar, para minimizar
o efeito da perturbação”. Observe a reação
química abaixo.
2 HCℓ (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g) + Cℓ2 (g)
Em relação a essa reação química, é correto
afirmar:
Questão 10
26
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
e b b d d e a c a d
Gabarito
a) Com o aumento da pressão o equilíbrio se
desloca para o sentido de formação do
produto.
b) O equilíbrio se desloca no sentido de
formação do produto, com o aumento da
concentração HI (g).
c) Com o aumento da pressão o equilíbrio se
desloca para o sentido de formação dos
reagentes.
d) Com o aumento da pressão não ocorre
deslocamento do equilíbrio da reação.
d) Quando o gás I2 for consumido, o equilíbrio
não se altera.
27
Eletroquímica
Pilha de Daniell
- É o ramo da química que estuda as reações de transferência de elétrons, ou seja, as reações de
oxidorredução.
- Os dispositivos de transferência de elétrons são as células galvânicas (pilhas) e células
eletrolíticas.
Célula galvânica (pilha): produz energia elétrica através de uma reação de oxidorredução
espontânea.
Célula eletrolítica: usa-se uma corrente elétrica para forçar a ocorrência de uma reação de
oxidorredução não espontânea. Esse processo recebe o nome de eletrólise.
Pilha (espontânea)
Reação Química Corrente Elétrica
Eletrólise (não espontâneo)
Pilha (espontânea)
Reação Química Corrente Elétrica
Eletrólise (não espontâneo)
- Foi construída em 1836 pelo cientista inglês John Daniell;
- É formada por duas semi-células;
v
Eletrodo de Zn
Solução de
ZnSO4 1mol/L
Eletrodo de Cu
Solução de
CuSO4
1mol/L
e-
e- e- e- e- e- e- e- e- e-
e-
e-
Ponte Salina
Semi-célula do Zinco
Oxidação - Perda de elétrons
Ânodo
Zn (s) Zn (aq) 
2+
+ 2e-
Semi-célula do Cobre
Redução - ganho de elétrons
Cátodo
Cu (s) Cu (aq) 
2+
+ 2e-
Zn (s) Cu (aq) 
2++ Cu (s) Zn (aq) 
2+
+Reação Global
1,10V
28
Potencial das Pilhas
Representação IUPAC para uma
pilha
Zn (s) Zn (aq) 
2+
+ 2e-
Cu (s) Cu (aq) 
2+
+ 2e-
Zn (s) Cu (aq) 
2++ Cu (s) Zn (aq) 
2+
+
Zn (s) | Cu (aq) 
2+ Cu (s) Zn (aq) 
2+ || |
semicélula
de zinco
semicélula
de cobre
oxidação redução
ânodo cátodo
ponte salina
E = 00
=E0 E0
cátodo E0
ânodo
-
placa de Pt
fio de Pt
H2 (g)
H+(aq)
1molL
- A ponte salina é um tubo de vidro contendo 
um sal que não interfira no processo (KCl, por
exemplo), ela serve para controlar o acúmulo
de cargas nas soluções e permitir que a pilha
continue funcionando.
Ponte Salina
- Podemos representar as semi-reações e a
equação global como ilustrado abaixo:
De acordo com a IUPAC, a representação de
uma pilha é feita da seguinte maneira:
- Não é possível medir diretamente o
potencial de redução de uma semicélula;
- Para isso utiliza-se o Eletrodo padrão de
Hidrogênio, que apresenta:
Zero Volt, atuando como
ânodo ou como cátodo!
O “delta E” de uma pilha dependerá dos
potenciais padrão das espécies envolvidas
e pode ser expresso por:
Vejamos os exemplos:
Semicélula de prata
+(aq)
25
v
e-
e- e- e- e- e- e- e- e- e-
e-
e-
Ponte Salina
H+(aq)
1molL
Ag
1molL
Ag (s)
0,80V
Oxidação Redução
E0
Pt (s) | H2 (g) | H+ (aq) || Ag+(aq) | Ag (s)
= E0
cátodo E0
ânodo-
0,80V = E°(Ag+/Ag0) - E°(H+/H2)
0,80V = E°(Ag+/Ag0) - zero
E° (Ag+/Ag0) = 0,80 V
Semicélula de zinco
e
v
Zn (s)
e-
e- e- e- e- e- e- e- e- e-
e-
-
Ponte Salina
H2 (g)
H+(aq)
1molL
Zn+(aq)
1molL
0,76V
Oxidação Redução
25
Zn (s) | Zn2+ (aq) || H+ (aq) | H2 (g) | Pt (s)
E0= E0
cátodo E0
ânodo-
0,76V = E°(H+/H2) - E°(Zn2+/Zn0)
0,76V = zero - E°(Zn2+/Zn0)
E°(Zn2+/Zn0) = -0,76V
29
Espontaneidade de uma reação
Quanto maior o potencial padrão de uma
semicélula, maior é a tendência dela receber
elétrons, ou seja, de sofrer redução.
Vejamos ume exemplo de uma pilha de Al e
Ag:
E°(Ag+|Ag) = +0,80V
E°(Al3+| Al) = -1,66 V
A prata (Ag) tem o maior potencial de
redução, logo reduzirá e será o cátodo;
O alumínio então, oxidará e será o ânodo.
E° = Ecátodo - Eânodo
E° = (+0,80V) - (-1,66V)
E° = +2,46V
A reação é espontânea,
pois o E° > 0 
Reação de oxirredução espontânea:
E° espécie que recebe elétrons - E° espécie
que perde elétrons > 0
Reação de oxirredução não espontânea:
E° espécie que recebe elétrons - E° espécie
que perde elétrons . Acesso em:
20 set. 2022.
O experimento foi feito utilizando-se um limão
onde foram inseridos, separadamente, duas
placas: uma de zinco e outra de cobre, sem se
encostarem.
As placas foram ligadas a um relógio digital
por um fio condutor cujas pontas estavam:
uma no polo negativo e outra no polo positivo
do dispositivo. Sabe-se que o potencial de
redução do zinco é menor do que o potencial
de redução do cobre.
Após a professora realizar esse experimento, é
correto afirmar que
a) na placa de cobre chegam os elétrons,
sendo ela o polo positivo da pilha. O fio, preso
a essa placa, deve ser conectado no polo
positivo do relógio.
b) o zinco, ao sofrer redução, tem a massa de
sua placa diminuída a fim de gerar fluxo de
elétrons para o relógio digital.
c) da placa de zinco saíram os elétrons, sendo
ela o polo negativo da pilha. O fio, preso a
essa placa, deve ser conectado no polo
positivo do relógio.
d) o cobre é o cátodo da pilha e, ao final do
experimento, verifica-se aumento na
concentração de íons cobre no sumo do limão.
(UEA) O esquema apresenta uma pilha de
Daniell. Cada um de seus compartimentos
contém uma solução com íons do metal que é
usado como eletrodo.
O potencial da pilha é calculado de acordo
com a seguinte equação:
A respeito dessa pilha, afirma-se que
a) a oxidação ocorre em Q.
b) os elétrons fluem do polo positivo para o
polo negativo.
32
Questão 9
c) o potencial de redução da reação que
ocorre em R é maior do que o que ocorre em
Q.
d) o eletrodo R é o polo negativo.
e) com seu funcionamento, a solução do cátion
Rˣ⁺ torna-se mais diluída.
O quadro lista alguns dispositivos eletrônicos
que estão presentes no dia a dia, bem como a
faixa de força eletromotriz necessária ao seu
funcionamento.
Considere que uma bateria é construída pela
associação em série de três pilhas de lítio-
iodo, nas condições-padrão, conforme as
semiequações de redução apresentadas.
Essa bateria é adequada para o
funcionamento de qual dispositivo eletrônico?
a) l
b) ll
c) lll
d) lV
e) V
Questão 10
(Enem 2017) A invenção do LED azul, que
permite a geração de outras cores para
compor a luz branca, possibilitou a
construção de lâmpadas energeticamente
mais eficientes e mais duráveis do que as
incandescentes e fluorescentes. Em um
experimento de laboratório, pretende-se
associar duas pilhas em série para acender
um LED azul que requer 3,6 volts para o seu
funcionamento.
Considere as semirreações de redução e
seus respectivos potenciais mostrados no
quadro.
Qual associação em série de pilhas fornece
diferença de potencial, nas condições padrão,
suficiente para acender o LED azul?
a)
b)
c)
d)
33
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
e e c e d b c d d c
Gabarito
e)
34
Conceito
Traço longo:
polo negativo
Traço curto:
polo positivo
Eletrólise Ígnia
- Passagem de uma corrente elétrica através
de um líquido contendo íons acarretará em
uma reação química;
- Processo não espontâneo;
- Ocorre nas células eletrolíticas, aonde a
corrente elétrica é produzida por um gerador
de corrente contínua;
Existem dois tipos de eletrólise:
Eletrólise Ígnia: passagem da corrente
através de um líquido fundido;
Eletrólise Aquosa: passagem da corrente
através de uma solução aquosa de
eletrólito.
- O eletrólito é uma substância fundida;
Vejamos o esquema da eletrólise do NaCl:
Quando o NaCl é fundido, ele se separa
em seus íons:
NaCl(l) +Na+ Cl-(l) (l)
Então a cuba está cheia de cátions (Na+) e
ânions cloreto (Cl-);
Quando o gerador é ligado, os elétrons
migram para o eletrodo negativo (cátodo)
e os cátions, por terem cargas contrárias,
são atraídos para o mesmo, recebendo um
elétrons e sendo reduzido a Na(s). 
Na+(l) + e - Na (s)
Reação no Cátodo
Os eletrodos são inertes!
35
2Cl -(l) Cl 2 + 2e(g)
-
Eletrólise Aquosa
NaCl (s) + H2O(l) Na+ (aq) + Cl- (aq)
-2H +(aq) H 2+ 2e (g)
-2Cl -
(l) Cl 2 + 2e(g)
e-
cátodo ânodo
e-
Eletrólise Aquosa do NaCl
H+H2(g) Cl-
Cl2(g)
Na+
OH-
Na+
Na+ OH-
OH-
Da mesma forma, os ânions são atraídospelo eletrodo positivo (ânodo), perdem
elétrons, se oxidando a Cl, que por sua vez,
se combinam a Cl2, que sobem na sua
forma gasosa para a superfície. 
Reação no ânodo
- O eletrólito será uma solução aquosa com
íons dissolvidos;
Nesse processo, além dos íons da
substância dissolvidas, também haverá os
íons da água (H+ e OH-);
Assim haverá a competição entre os íons
da água e aqueles dissolvidos no eletrólito.
Para saber quais ânions deverão reagir com o
eletrodo, devemos utilizar a Fila de facilidade
de descarga.
- Descarga se refere à perda de carga, ou
seja, transformação em uma espécie
eletricamente neutra. 
Vejamos o esquema da eletrólise da Salmoura:
E a água se autonioniza:
H2O (l) H+ (aq) + OH- (aq)
O cátion H+ será atraído para o cátodo |
(sofrendo redução), pois na tabela de
descarga ele tem prioridade sobre o Na+,
que se comportará como um íon
espectador.
Reação no Cátodo
Por outro lado, o Cl- será atraído para o
ânodo (sofrendo redução), já que na
tabela de descarga ele tem prioridade
sobre o OH-.
Reação no Ânodo
O NaCl sofre dissociação na água:
36
Fi
la
 d
e 
Fa
ci
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Material Suplementar
37
Exercícios
Questão 1
(Unifor-CE) As proposições a seguir estão
relacionadas com eletrólise:
I. As reações de eletrólise ocorrem com
consumo de energia elétrica.
II. Soluções aquosas de glicose não podem ser
eletrolisadas porque não conduzem corrente
elétrica.
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os
cátions metálicos sofrem oxidação.
Podemos afirmar que apenas:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.
Questão 2
(MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl,
verifica-se que:
a) no cátodo, deposita-se sódio metálico.
b) no ânodo, ocorre redução.
c) no cátodo, ocorre oxidação.
d) no ânodo, há deposição de NaCl.
e) no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.
Questão 3
Analise as seguintes afirmações a respeito da
eletrólise ígnea do CaF2 e indique a única que
está incorreta:
a) A redução ocorre no polo negativo com
formação de cálcio.
b) A oxidação ocorre no polo positivo com
formação de gás flúor.
c) O cálcio deposita-se no cátodo.
d) O gás flúor deposita-se no cátodo.
e) O gás flúor deposita-se no ânodo.
Questão 4
(UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de
eletrólise sempre ocorre:
a) Deposição de metais.
b) Uma semirreação de redução.
c) Produção de corrente elétrica.
d) Desprendimento de gás hidrogênio.
e) Corrosão química.
Questão 5
(FEI-SP) Dois alunos de Química realizaram
eletrólise do BaCl2; a primeira aquosa e, a
segunda, ígnea. Com relação ao resultado,
podemos afirmar que ambas obtiveram:
a) H2 e O2 nos ânodos.
b) H2 e Ba nos ânodos.
c) Cl2 e Ba nos eletrodos.
d) H2 nos cátodos.
e) Cl2 nos ânodos.
Questão 6
 (UFRN) Considere os seguintes sistemas:
I. Cloreto de sódio fundido;
II. Solução aquosa de cloreto de sódio;
III. Hidróxido de sódio fundido;
IV. Solução aquosa de hidróxido de sódio.
Os que podem fornecer sódio, quando
submetidos à eletrólise, são:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c)Apenas II e IV.
d) Apenas III e IV.
e) I, II, III e IV.
38
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
d a d b e b a d e b
Questão 7
Questão 8
Gabarito
(FUVEST) Água contendo Na2SO4 apenas
para tornar o meio condutor e o indicador
fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos
inertes. Nesse processo observa-se
desprendimento de gás
a) De ambos os eletrodos e aparecimento de
cor vermelha somente ao redor do eletrodo
negativo.
b) De ambos os eletrodos e aparecimento de
cor vermelha somente ao redor do eletrodo
positivo.
c) Somente do eletrodo negativo e
aparecimento de cor vermelha ao redor do
eletrodo positivo.
d) Somente do eletrodo positivo e
aparecimento de cor vermelha ao redor do
eletrodo negativo.
e) De ambos os eletrodos e aparecimento de
cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.
(Enem 2017) A eletrólise é um processo não
espontâneo de grande importância para a
indústria química. Uma de suas aplicações é a
obtenção do gás cloro e do hidróxido de
sódio, a partir de uma solução aquosa de
cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-
se uma célula eletroquímica, como ilustrado.
No processo eletrolítico ilustrado, o produto
secundário obtido é o
a) vapor de água. 
b) oxigênio molecular. 
c) hipoclorito de sódio. 
d) hidrogênio molecular. 
e) cloreto de hidrogênio. 
Questão 9
(FAAP) Industrialmente, a soda cáustica
(NaOH) é obtida por eletrólise de uma solução
aquosa de cloreto de sódio.
Durante essa eletrólise, obtém-se como sub-
produtos:
a) Hidrogênio e cloro no ânodo
b) Somente hidrogênio no ânodo
c) Somente cloro no cátodo
d) Hidrogênio e cloro no cátodo
e) Somente cloro no ânodo
Questão 10
(UFMG) - Um método industrial utilizado para
preparar sódio metálico é a eletrólise de
cloreto de sódio puro fundido. Com relação à
preparação de sódio metálico, é INCORRETO
afirmar que: 
A) a formação de sódio metálico ocorre no
eletrodo negativo. 
B) a eletrólise é uma reação espontânea. 
C) a quantidade, em mol, de cloro (Cl2)
formada é menor que a de sódio metálico. 
D) a quantidade de sódio metálico obtido é
proporcional à carga elétrica utilizada.
39
Leis da Radioatividade
A radiação (alfa)
XAZ 2
4 + YA-4
Z-2
Quando um núcleo emite uma partícula, o
seu número de massa diminui em 4 unidades
e seu número atômico em 2 unidades.
U238
92 2
4 + Th234
90
Ra226
88 2
4 + Rn222
86
-1
0XAZ + YAZ+1
Quando o núcleo emite uma partícula beta,
o número de massa permanece constante e
o número atômico aumenta em uma
unidade.
Bi214
83
+ Po214
84-1
0
Tl210
81
+ Pb210
82-1
0
Radioatividade é o processo pelo qual um núcleo instável de um átomo emite partículas ou
energia na forma de radiação. Esse fenômeno pode ser natural, como a radioatividade presente
em certos elementos químicos, ou artificial, resultante de reações nucleares induzidas pelo ser
humano. 
- O núcleo dos átomos são instáveis;
- A emissão de radiação é uma forma dos
átomos diminuírem essa instabilidade;
- As partículas alfa são compostas por 2
prótons e 2 nêutrons, logo elas tem carga
elétrica +2 e número de massa igual a 4;
 As emissões alfa são enunciadas pela
Primeira Lei da Radioatividade ou
Primeira Lei de Soddy.
A emissão alfa pode ser exemplificada da
seguinte forma: 
A radiação (beta)
As partículas beta são elétrons emitidos
pelo núcleo de um átomo instável; 
Mas como elétrons podem ser emitidos pelo
núcleo de um átomo?
Isso ocorre devido ao fato de que em
núcleos betaemissores, um nêutron é
decomposto em um próton, um elétron e
um antineutrino. Essa é a origem do
elétron que é emitido por um núcleo.
 Nas emissões beta, o núcleo tem a
diminuição de um nêutron e aumento de
um próton, logo a massa fica constante;
Dessa maneira, temos enunciada a
Segunda Lei da Radioatividade.
As emissões beta podem ser exemplificadas
da seguinte forma:
A radiação (gama)
- Diferente das emissões alfa e beta, que são
partículas, as emissões gama são ondas
eletromagnéticas emitidas por núcleos
instáveis.
40
0
0
Poder de penetração 
Radiação 
Radiação 
Radiação 
> >
Cinética de Desintegração
1P 2P
m0
m0
2
m0
4
Tempo (min) Quantidade de átomos
radioativos na amostra
0 100
10 50
20 25
30 12,5
40 6,25
Fissão Nuclear 
Placa de metal
- Não possuem nem massa nem carga;
- Tem alto poder de penetração;
Papel
Bloco de concreto
- É o tempo necessário para que a massa de
um radionuclídeo presente em uma amostra
caia pela metade.
- Também pode ser chamado de períodode
desintegração (P). 
Tempo de meia Vida
- Imaginemos a massa de uma amostra
radioativa como a presente na seguinte
tabela; 
 - Colocando os dados dessa tabela em um
gráfico, temos que:
Curva de decaimento
 - O tempo de meia vida dessa amostras é de
10 min.
O tempo de meia vida é característico
de cada amostra e não depende de
fatores como pressão e temperatura.
- É a divisão do núcleo de um átomo em dois
núcleos menores, no qual há, nesse processo,
grande geração de energia.
41
Fusão Nuclear
nêutron
U235
92
Ba140
56
Kr93
36
nêutron
nêutron
nêutron
U235
92 + n1
0 Ba140
56 Kr93
36+ n1
0+ 3
H12
Deutério
Trítio
H13
He2
4
nêutron
energia
H1
2 H1
3
+ He2
4 n1
0+ + energia
- Foi explicado pela física nuclear Lise Meitner
de acordo com o seguinte esquema.
Quando um átomo de urânio é
bombardeado por um nêutron, há a
quebra desse átomo, produzindo dois
átomos menores e liberando uma grande
quantidade de energia;
São produzidos nessa reação Bário e
Kriptônio e outros 3 nêutrons;
Esses 3 nêutrons podem atingir outros
átomos de urânio que formarão outros
átomos de Bário e Kriptônio e assim
sucessivamente.
Esse processo chamamos de Reação em
Cadeia.
Reação de fissão Nuclear do Urânio
- É o contrário da fissão nuclear, ou seja, é a
junção de átomos menores para formar
átomos maiores;
- Liberam mais energia do que a fissão
nuclear;
- Tipo de reação que acontece no interior das
estrelas e também do sol;
- Reação presente também na bomba de
hidrogênio.
Faça suas anotações aqui:
42
Exercícios
Questão 1
Questão 2
Questão 3
Questão 4
(PUC-RS) Responder à questão com base na
tabela a seguir, que apresenta características
de emissões radioativas naturais.
As características apresentadas pertencem,
respectivamente, às radiações:
a) alfa, beta e gama.
b) alfa, gama e beta.
c) beta, alfa e gama.
d) beta, gama e alfa.
e) gama, alfa e beta.
(UFU-MG) Em 6 de julho de 1945, no estado
do Novo México, nos Estados Unidos, foi
detonada a primeira bomba atômica. Ela
continha cerca de 6 kg de plutônio e explodiu
com a força de 20.000 toneladas do
explosivo TNT (trinitrotolueno). A energia
nuclear, no entanto, também é utilizada para
fins mais nobres, como curar doenças através
de terapias de radiação.Em relação à
energia nuclear, qual é a alternativa
incorreta?
a) Raios a (alfa) possuem uma baixa
penetração na matéria, e os núcleos que
emitem estas partículas perdem duas unidades
de número atômico e quatro unidades de
massa.
b) Raios a (alfa) são formados por um fluxo de
alta energia de núcleos de hélio, combinações
de dois prótons e dois nêutrons.
c) Raios g (gama) são uma forma de radiação
eletromagnética, que não possuem massa ou
carga, sendo, portanto, menos penetrantes
que as partículas a (alfa) e b (beta).
d) Partículas b (beta) são elétrons ejetados a
altas velocidades de um núcleo radioativo e
possuem uma massa muito menor que a massa
de um átomo.
e) Partículas b (beta) são mais penetrantes
que as partí- culas a (alfa), e a perda de uma
única dessas partículas produz aumento de
uma unidade no número atômico do núcleo
que a emitiu.
(Uepa) O ferro-59 é um isótopo radioativo,
utilizado em diagnósticos de anemia. A
equação nuclear para o decaimento do 59Fe,
como um emissor beta, é:
(PUC-SP) Na sequência radioativa:
temos, sucessivamente, quais emissões?
temos, sucessivamente, quais emissões?
Questão 5
(Ceub-DF) Dispõe-se de 16,0 g de um isótopo
radioativo cuja meia-vida é de 15 dias.
Decorridos 60 dias, a quantidade residual do
mesmo será:
a) 0,5 g. 
b) 1,0 g.
c) 2,0 g. 
d) 8,0 g.
e) 16,0 g.
43
Questão 6
Questão 7
(UFMT) A humanidade convive diariamente
com a radioatividade através de fontes
naturais ou artificiais. Um determinado
elemento radioativo natural tem tempo de
meia-vida igual a 10 minutos. Após uma hora,
64 mg desse elemento terão massa de:
a) 0,64 g. 
b) 10 mg. 
c) 1 mg. 
d) 0,1 g.
e) 6,4 mg.
(Fuvest-SP) Na reação de fusão nuclear
representada por
ocorre a liberação de um nêutron (n). A
espécie “E” deve ter:
a) 2 prótons e 2 nêutrons. 
b) 2 prótons e 3 nêutrons.
c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.
H1
2 H1
3
+ E n1
0+
Questão 8
(Enem/2017) O avanço científico e
tecnológico da física nuclear permitiu
conhecer, com maiores detalhes, o decaimento
radioativo dos núcleos atômicos instáveis,
desenvolvendo-se algumas aplicações para a
radiação de grande penetração no corpo
humano, utilizada, por exemplo, no tratamento
do câncer. A aplicação citada no texto se
refere a qual tipo de radiação?
a) Beta.
b) Alfa.
c) Gama.
d) Raios X.
e) Ultravioleta.
Questão 9
Questão 10
(ENEM/2012) Leia o texto a seguir.
A falta de conhecimento em relação ao que
vem a ser um material radioativo e quais os
efeitos, consequências e usos da irradiação
pode gerar o medo e a tomada de decisões
equivocadas, como a apresentada no exemplo
a seguir. “Uma companhia aérea negou-se a
transportar material médico por este portar
um certificado de esterilização por irradiação.
“ Física na Escola, v.8,n.2. 2007 (adaptado).
A decisão tomada pela companhia é
equivocada, pois:
a) o material é incapaz de acumular radiação,
não se tornando radioativo por ter sido
irradiado.
b) A utilização de uma embalagem é suficiente
para bloquear a radiação emitida pelo
material.
c) a contaminação radioativa do material não
se prolifera da mesma forma que as infecções
por microorganismos.
d) o material irradiado emite radiação de
intensidade abaixo daquela que ofereceria
risco à saúde.
e) o intervalo de tempo após a esterilização é
suficiente para que o material não emita mais
radiação.
 
(ENEM 2021) Embora a energia nuclear possa
ser utilizada para fins pacíficos, recentes
conflitos geopolíticos têm trazido
preocupações em várias partes do planeta e
estimulado discussões visando o combate ao
uso de armas de destruição em massa. Além do
potencial destrutivo da bomba atômica, uma
grande preocupação associada ao emprego
desse artefato bélico é a poeira radioativa
deixada após a bomba ser detonada.
Qual é o processo envolvido na detonação
dessa bomba?
a)Fissão nuclear do urânio, provocada por
nêutrons.
b)Fusão nuclear do hidrogênio, provocada por
prótons.
c)Desintegração nuclear do plutônio,
provocada por elétrons. 44
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
a c e a b c a c a a
Gabarito
a)Fissão nuclear do urânio, provocada por
nêutrons.
b)Fusão nuclear do hidrogênio, provocada por
prótons.
c)Desintegração nuclear do plutônio,
provocada por elétrons.
d) Associação em cadeia de chumbo,
provocada por pósitrons.
e)Decaimento radioativo do carbono,
provocado por partículas beta.
45
FELTRE, Ricardo. Química. 7. ed. v. 1. São Paulo: Moderna, 2008.
FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: ensino médio. 2.
ed. v. 1. São Paulo: Ática, 2016.
PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do.
Química na abordagem do cotidiano. 5. ed. v. 1. São Paulo:
Moderna, 2009.
Referências Bibliográficas
Usberco, J.; Salvador, E. Conecte Química Geral. 2ª edição. São
Paulo: Editora Saraiva, 2014. ISBN-13: 978-8547234072.