Para calcular a quantidade de calor recebida, usamos a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa (em kg), - \( c \) é o calor específico (em J/kg·ºC), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em ºC). Dado: - \( m = 10 \, \text{kg} \) - \( c = 0,56 \times 10^{-4} \, \text{ºC}^{-1} \) (que deve ser convertido para J/kg·ºC, então \( c = 0,56 \times 10^{-4} \, \text{J/kg·ºC} \)) - \( \Delta T = 200 \, \text{ºC} \) Substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 10 \, \text{kg} \cdot (0,56 \times 10^{-4} \, \text{J/kg·ºC}) \cdot 200 \, \text{ºC} \] Calculando: \[ Q = 10 \cdot 0,56 \cdot 200 \cdot 10^{-4} \] \[ Q = 1120 \cdot 10^{-4} \] \[ Q = 0,1120 \, \text{J} \] Portanto, a quantidade de calor recebida no processo é \( 0,1120 \, \text{J} \).