1. Em nosso experimento sobre a Primeira Lei da Termodinâmica temos: OD 60тале 96 60019205 Primeira Lei da Termodinâmica: A energia total de um sistema isolado não é criada nem destruída,h permanece constante. A energia só se transforma de um tipo para outro. Quando uma classe de energia desaparece, uma quantidade equivalente de outra classe deve ser produzida, ou seja, a variação da energia interna de um sistema é dada pela diferença entre o calor trocado com o meio exterior e o trabalho realizado no processosbnoq termodinâmico. Considere um gás ideal queiusq absorve 50 cal de energia na forma de calor e expande-se realizando um trabalho de 100 J. 2 Considerando 1 cal = 4,2 J, qual a variação da energia interna do gás?

A. () A variação da energia interna é igual a 80 J.

B. ( ) A variação da energia interna é igual a -110 J.

C. () A variação da energia interna é igual a 110 J.

D. ( ) A variação da energia interna é igual a -80 J.

Question

1. Em nosso experimento sobre a Primeira Lei da Termodinâmica temos: OD 60тале 96 60019205 Primeira Lei da Termodinâmica: A energia total de um sis...

Ed · Answer

Para calcular a variação da energia interna ($ \Delta U $) do gás ideal, usamos a fórmula da Primeira Lei da Termodinâmica:

$$
\Delta U = Q - W
$$

onde:
- $ Q $ é o calor trocado (positivo se absorvido, negativo se liberado).
- $ W $ é o trabalho realizado (positivo se realizado pelo sistema, negativo se realizado sobre o sistema).

No seu caso:
- O gás absorve $ 50 $ cal de calor, que precisamos converter para joules:
$$
Q = 50 \, \text{cal} \times 4,2 \, \text{J/cal} = 210 \, \text{J}
$$

- O trabalho realizado pelo gás é $ 100 \, \text{J} $.

Agora, substituímos os valores na fórmula:
$$
\Delta U = 210 \, \text{J} - 100 \, \text{J} = 110 \, \text{J}
$$

Portanto, a variação da energia interna do gás é igual a $ 110 \, \text{J} $.

A alternativa correta é:
C. (X) A variação da energia interna é igual a 110 J.

Termodinâmica

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