Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] Onde: - \( P \) = pressão (1 atm) - \( V \) = volume (o que queremos encontrar) - \( n \) = número de moles (3 moles) - \( R \) = constante dos gases (0,0821 L·atm/(K·mol)) - \( T \) = temperatura em Kelvin (27 °C = 27 + 273 = 300 K) Substituindo os valores na equação: \[ 1 \, \text{atm} \cdot V = 3 \, \text{moles} \cdot 0,0821 \, \text{L·atm/(K·mol)} \cdot 300 \, \text{K} \] Calculando: \[ V = \frac{3 \cdot 0,0821 \cdot 300}{1} \] \[ V = 73,89 \, \text{L} \] Agora, analisando as alternativas: A) 22,4 L B) 30,7 L C) 40,8 L D) 50,6 L Nenhuma das alternativas corresponde ao resultado calculado. Portanto, parece que houve um erro nas opções apresentadas. Se precisar de mais ajuda, é só avisar!