aprendendo e executando 01AAI

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4. Um cilindro contém 2 moles de um gás ideal a 27 °C. Qual é a pressão do gás se o 
volume do cilindro é de 10 L? (Dados: R = 0,0821 L·atm/(K·mol)) 
A) 3,0 atm 
B) 4,0 atm 
C) 2,0 atm 
D) 5,0 atm 
**Resposta: B** 
Explicação: Usamos a equação de estado dos gases ideais PV = nRT, onde calculamos a 
pressão a partir do número de moles, volume e temperatura. 
 
5. Qual é o trabalho realizado por um gás ideal que se expande isotermicamente de 5 L 
para 15 L a uma temperatura de 300 K? (Dados: P = 2 atm) 
A) 400 J 
B) 600 J 
C) 800 J 
D) 1000 J 
**Resposta: C** 
Explicação: O trabalho realizado em uma expansão isotérmica é dado pela fórmula W = 
P(Vf - Vi). Convertendo a pressão para SI e calculando, encontramos o trabalho. 
 
6. Um corpo de massa 2 kg é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida? (Dados: calor específico = 1 J/g°C) 
A) 120 J 
B) 140 J 
C) 160 J 
D) 180 J 
**Resposta: C** 
Explicação: A quantidade de calor é calculada pela fórmula Q = mcΔT. Substituindo os 
valores, obtemos a quantidade de calor absorvida. 
 
7. Qual é a temperatura em Kelvin se a temperatura em Celsius é 25 °C? 
A) 273 K 
B) 298 K 
C) 310 K 
D) 320 K 
**Resposta: B** 
Explicação: A conversão de Celsius para Kelvin é feita pela fórmula K = °C + 273. Portanto, 
25 °C = 298 K. 
 
8. Um recipiente contém 1 kg de água a 100 °C. Se adicionarmos 200 g de gelo a 0 °C, qual 
será a temperatura final da mistura? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor 
de fusão do gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 50 °C 
C) 80 °C 
D) 100 °C 
**Resposta: B** 
Explicação: O calor perdido pela água aquece o gelo e o derrete. Calculamos a energia 
trocada e a temperatura final da mistura. 
 
9. Um gás ideal é mantido a uma pressão constante de 1 atm e uma temperatura de 300 
K. Se o volume do gás é dobrado, qual será a nova temperatura? 
A) 150 K 
B) 300 K 
C) 600 K 
D) 900 K 
**Resposta: C** 
Explicação: Para um gás ideal sob pressão constante, a relação entre volume e 
temperatura é direta. Assim, se o volume dobra, a temperatura também dobra. 
 
10. Um bloco de metal de 200 g a 100 °C é colocado em 500 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final da mistura? (Dados: calor específico do metal = 0,4 J/g°C) 
A) 30 °C 
B) 35 °C 
C) 40 °C 
D) 45 °C 
**Resposta: B** 
Explicação: Usamos a conservação de energia, onde o calor perdido pelo metal é igual ao 
calor ganho pela água, para encontrar a temperatura final. 
 
11. Um gás ideal é aquecido a pressão constante, aumentando sua temperatura de 300 K 
a 600 K. O que acontece com seu volume? 
A) Diminui 
B) Aumenta 
C) Permanece constante 
D) Depende da quantidade de gás 
**Resposta: B** 
Explicação: A Lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume de um gás ideal 
aumenta proporcionalmente à temperatura em Kelvin. 
 
12. Um cilindro contém 3 moles de um gás a 27 °C. Qual é o volume ocupado pelo gás se 
a pressão é de 1 atm? (Dados: R = 0,0821 L·atm/(K·mol)) 
A) 22,4 L 
B) 30,7 L 
C) 40,8 L 
D) 50,6 L 
**Resposta: B** 
Explicação: Aplicando a equação dos gases ideais PV = nRT, podemos resolver para V e 
encontrar o volume do gás. 
 
13. Um bloco de cobre de 500 g a 200 °C é colocado em 1 kg de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final da mistura? (Dados: calor específico do cobre = 0,39 J/g°C) 
A) 25 °C 
B) 35 °C 
C) 45 °C 
D) 55 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: Usamos a conservação de energia para calcular a temperatura final, 
considerando o calor perdido pelo cobre e o calor ganho pela água.