Para calcular a quantidade de calor absorvida, usamos a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa do objeto (em kg), - \( c \) é o calor específico (em J/(kg·°C)), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 2 \, \text{kg} \) - \( c = 500 \, \text{J/(kg·°C)} \) - A variação de temperatura \( \Delta T = 45 \, °C - 15 \, °C = 30 \, °C \) Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 2 \, \text{kg} \cdot 500 \, \text{J/(kg·°C)} \cdot 30 \, °C \] \[ Q = 2 \cdot 500 \cdot 30 \] \[ Q = 30000 \, \text{J} \] Portanto, a quantidade de calor absorvida é: A) 30000 J.