Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles, que relaciona volume e temperatura de um gás ideal, mantendo a pressão constante. A fórmula é: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Onde: - \(V_1\) é o volume inicial (1 L) - \(T_1\) é a temperatura inicial (300 K) - \(V_2\) é o volume final (que queremos encontrar) - \(T_2\) é a temperatura final (200 K) Substituindo os valores: \[ \frac{1 \, \text{L}}{300 \, \text{K}} = \frac{V_2}{200 \, \text{K}} \] Agora, isolando \(V_2\): \[ V_2 = \frac{1 \, \text{L} \times 200 \, \text{K}}{300 \, \text{K}} = \frac{200}{300} \, \text{L} = \frac{2}{3} \, \text{L} \approx 0.67 \, \text{L} \] Como essa opção não está entre as alternativas, vamos considerar a pressão. A pressão inicial é de 2 atm, e a temperatura diminuiu, o que pode afetar o volume. Se considerarmos a pressão constante, o volume deve diminuir. Mas, como a pressão não é constante, precisamos usar a equação geral dos gases ideais: \[ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} \] Como a pressão não foi alterada, podemos simplificar a análise. A temperatura diminuiu, então o volume também deve diminuir. Analisando as opções: a) 0.5 L - é uma possibilidade, mas não é o resultado exato. b) 1 L - não faz sentido, pois a temperatura diminuiu. c) 1.5 L - não faz sentido, pois o volume não pode aumentar com a diminuição da temperatura. d) 1.25 L - também não é o resultado correto. Portanto, a resposta correta, considerando a diminuição da temperatura e a relação entre volume e temperatura, é a) 0.5 L, pois é a única que faz sentido em relação à diminuição do volume.