Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que relaciona pressão e temperatura em um volume constante. A fórmula é: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \(P_1\) é a pressão inicial (2 atm), - \(T_1\) é a temperatura inicial (não fornecida, mas podemos assumir que é a temperatura ambiente, aproximadamente 300 K para cálculos), - \(P_2\) é a nova pressão, - \(T_2\) é a nova temperatura (500 K). Substituindo os valores: \[ \frac{2 \, \text{atm}}{300 \, \text{K}} = \frac{P_2}{500 \, \text{K}} \] Agora, isolamos \(P_2\): \[ P_2 = 2 \, \text{atm} \times \frac{500 \, \text{K}}{300 \, \text{K}} = 2 \times \frac{5}{3} \approx 3.33 \, \text{atm} \] Analisando as alternativas, a opção que mais se aproxima do resultado é: a) 3 atm Portanto, a resposta correta é a) 3 atm.