Para calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água, usamos a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa da água (em kg), - \( c \) é a capacidade calorífica da água (aproximadamente \( 4.18 \, \text{J/g°C} \) ou \( 4180 \, \text{J/kg°C} \)), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 1,5 \, \text{kg} \) - \( c = 4180 \, \text{J/kg°C} \) - A temperatura inicial é \( 25 \, °C \) e a final é \( 75 \, °C \), então \( \Delta T = 75 - 25 = 50 \, °C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 1,5 \, \text{kg} \cdot 4180 \, \text{J/kg°C} \cdot 50 \, °C \] \[ Q = 1,5 \cdot 4180 \cdot 50 \] \[ Q = 1,5 \cdot 209000 \] \[ Q = 313500 \, \text{J} \] Parece que houve um erro na interpretação dos dados ou nas opções, pois o resultado não corresponde a nenhuma das alternativas. Porém, se considerarmos apenas a parte do cálculo: \[ Q = 1,5 \cdot 4180 \cdot 50 = 313500 \, \text{J} \] Se você precisar de um valor que se encaixe nas opções, pode haver um erro nas opções fornecidas. Por favor, verifique as opções novamente.