Para calcular a quantidade de ácido sulfúrico (H₂SO₄) necessária para preparar 500 mL de uma solução 1 Normal (N), precisamos entender que 1 N significa que temos 1 equivalente por litro. 1. Cálculo de equivalentes: - A normalidade (N) é definida como o número de equivalentes por litro. Para H₂SO₄, que fornece 2 íons H⁺, 1 mol de H₂SO₄ equivale a 2 equivalentes. - Portanto, para uma solução 1 N, precisamos de 0,5 mol de H₂SO₄ em 500 mL (que é 0,5 L). 2. Cálculo da massa: - A massa molar do H₂SO₄ é 98,1 g/mol. - Para 0,5 mol de H₂SO₄: \[ \text{Massa} = \text{número de mols} \times \text{massa molar} = 0,5 \, \text{mol} \times 98,1 \, \text{g/mol} = 49,05 \, \text{g} \] Assim, arredondando, precisamos de aproximadamente 49 g de H₂SO₄. Portanto, a alternativa correta é: (A) 49 g de H₂SO₄.