Para determinar a reação global da pilha e seu potencial padrão, precisamos considerar a reação de formação da água a partir do oxigênio e do hidrogênio. A reação correta é: \[ \text{O}_2(g) + 2\text{H}_2(g) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}(l) \] O potencial padrão dessa reação é conhecido e é aproximadamente 1,23 V. Agora, analisando as alternativas: (A) O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(l), 1,23 V. - Correto. (B) 2H2O(l) → O2(g) + 2H2(g), 0,43 V. - Inversa da reação, e o potencial não está correto. (C) O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(l), 0,43 V. - Reação correta, mas potencial errado. (D) 2H2O(l) → O2(g) + 2H2(g), 1,23 V. - Inversa da reação, e o potencial não está correto. (E) O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(l), 0,89 V. - Reação correta, mas potencial errado. Portanto, a alternativa correta é: (A) O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(l), 1,23 V.