Para calcular \( K_p \) a partir de \( K_c \), usamos a relação: \[ K_p = K_c \cdot (R \cdot T)^{\Delta n} \] onde: - \( R \) é a constante dos gases (0,082), - \( T \) é a temperatura em Kelvin (300º C = 573 K), - \( \Delta n \) é a variação do número de mols de gás entre os produtos e os reagentes. Na equação dada: \[ A_2(g) + 3B_2(g) \rightleftharpoons 2AB_3(g) \] Os reagentes têm 1 + 3 = 4 mols de gás e os produtos têm 2 mols de gás. Portanto, \( \Delta n = 2 - 4 = -2 \). Agora, substituindo os valores: 1. Calcule \( R \cdot T \): \[ R \cdot T = 0,082 \cdot 573 = 47,046 \] 2. Agora, calcule \( (R \cdot T)^{\Delta n} \): \[ (R \cdot T)^{-2} = \frac{1}{(47,046)^2} \approx \frac{1}{2214,33} \approx 0,000451 \] 3. Finalmente, calcule \( K_p \): \[ K_p = K_c \cdot (R \cdot T)^{\Delta n} = 8,5 \cdot 0,000451 \approx 0,00383 \] Convertendo para notação científica, temos aproximadamente \( 3,83 \times 10^{-3} \). Portanto, a alternativa correta é: (A) 3,85 x10^-3.