Para resolver essa questão, vamos analisar a equação química dada: \[ 7H_2O_2 + N_2H_4 \rightarrow 2HNO_3 + 8H_2O \] 1. Identificar a relação entre os reagentes e produtos: - Para cada 7 moles de \( H_2O_2 \), são formados 2 moles de \( HNO_3 \). 2. Calcular a quantidade de \( HNO_3 \) formada a partir de 3,5 moles de \( H_2O_2 \): - Se 7 moles de \( H_2O_2 \) produzem 2 moles de \( HNO_3 \), então 3,5 moles de \( H_2O_2 \) produzirão: \[ \text{Moles de } HNO_3 = \left( \frac{2 \text{ moles de } HNO_3}{7 \text{ moles de } H_2O_2} \right) \times 3,5 \text{ moles de } H_2O_2 = 1 \text{ mole de } HNO_3 \] 3. Calcular a massa de \( HNO_3 \): - A massa molar do \( HNO_3 \) é aproximadamente \( 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \) g/mol. - Portanto, a massa de 1 mole de \( HNO_3 \) é 63 g. Assim, a massa de \( HNO_3 \) formada será de 63,0 g. Portanto, a alternativa correta é: d) 63,0.