Grátis: 6. As reações químicas envolvem energia. Nos automóveis, a fonte de energia é a queima de certos compostos orgânicos. A tabela a seguir fornece os ... – Questões Respondidas

Química Orgânica

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6. As reações químicas envolvem energia. Nos automóveis, a fonte de energia é a queima de certos compostos orgânicos. A tabela a seguir fornece os valores de calor padrão de combustão, a 25°C, de alguns compostos orgânicos. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas, pode-se afirmar: (01) A combustão da gasolina é uma reação química que libera energia. (02) A combustão completa da gasolina produz dióxido de carbono, água e energia. (04) A combustão completa de um mol de octano produz 16 moles de dióxido de carbono. (08) O calor envolvido na combustão completa de 57g de octano é igual a -660,3kcal. (16) A combustão de um mol de metanol libera mais energia que a combustão de um mol de etanol. (32) A equação CHƒOH(Ø)+3/2O‚(g)ëCO‚(g)+2H‚O(Ø) representa a reação de combustão incompleta do metanol. Soma ( )

Desenvolvendo com Questões

há 12 meses

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6 - Termoquímica

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Respostas

Ed

há 12 meses

Vamos analisar cada uma das afirmações: (01) A combustão da gasolina é uma reação química que libera energia. Verdadeiro. A combustão é uma reação exotérmica. (02) A combustão completa da gasolina produz dióxido de carbono, água e energia. Verdadeiro. A combustão completa gera CO₂ e H₂O. (04) A combustão completa de um mol de octano produz 16 moles de dióxido de carbono. Falso. A combustão do octano (C₈H₁₈) produz 8 moles de CO₂. (08) O calor envolvido na combustão completa de 57g de octano é igual a -660,3 kcal. Depende do valor fornecido na tabela. Se a tabela indicar esse valor, é verdadeiro; caso contrário, é falso. (16) A combustão de um mol de metanol libera mais energia que a combustão de um mol de etanol. Falso. O etanol libera mais energia que o metanol. (32) A equação CH₃OH + 3/2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O representa a reação de combustão incompleta do metanol. Falso. Essa equação representa a combustão completa. Agora, somando as afirmações verdadeiras: 01 + 02 = 3. Portanto, a soma é 3.

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1. A queima de combustível no interior de motores pode ocorrer de forma incompleta e produzir monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico, ao invés de CO‚, que é produzido na queima completa. Para evitar a emissão desse gás, alguns automóveis são equipados com um catalisador que promove a queima do monóxido de carbono, convertendo-o em dióxido de carbono. Tornando-se como modelo de combustível o n-hexano (C†H�„) para o qual o calor padrão de combustão é de -4163 kJmol¢ e sabendo-se que: C†H�„(Ø)+13/2 O‚(g) ë 6CO(g)+7H‚O(g), ÐH° = -2465kJmol¢. Pode-se afirmar que: ( ) A conversão de CO em CO‚ é endotérmica. ( ) O calor liberado na conversão de CO em CO‚ é menor que 300 kJmol¢. ( ) É esperado que a conversão de CO em CO‚, ocorra com um abaixamento de entropia. ( ) A queima completa do n-hexano libera mais calor que a queima incompleta. ( ) A combustão completa do n-hexano é exotérmica.

2. O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH„ = - 75, H‚O = - 287 e CO = - 108, a entalpia da reação a 25°C e 1 atm, é igual a:

a) + 254 kJ
b) - 127 kJ
c) - 470 kJ
d) + 508 kJ
e) - 254 kJ

3. Por dia, cada cabeça de gado produz cerca de (50/365) kg de metano. Se fosse possível recolher essa quantidade de gás, poderia haver valiosa aplicação, uma vez que, na combustão total do metano é gerada energia térmica que poderia ser utilizada para aquecer água. Com essa massa de metano quantos kg de água poderiam ser aquecidos de 25 °C a 43 °C? Dados: Calor de combustão do metano = 210 kcal / mol, Massa molar do metano = 16 g / mol, Calor específico da água = 1,0 cal g¢ °C¢.

a) 1,0 × 10 kg
b) 1,0 × 10£ kg
c) 1,0 × 10¤ kg
d) 2,0 × 10¥ kg
e) 2,0 × 10¦ kg

5. O óxido nítrico (NO), produzido pelo sistema de exaustão de jatos supersônicos, atua na destruição da camada de ozônio através de um mecanismo de duas etapas, a seguir representadas: (1) NO(g) + Oƒ(g) ë NO‚(g) + O‚(g); ÐH= - 199,8 kJ (2) NO‚(g) + O(g) ë NO(g) + O‚(g); ÐH = -192,1 kJ. Assinale as alternativas corretas: 01. A reação total pode ser representada pela equação: Oƒ(g)+O(g)ë2O‚(g). 02. No processo total, o NO é um catalisador da reação. 04. Sendo V = k [Oƒ][O] a expressão de velocidade para o processo total, a reação é dita de primeira ordem com relação ao ozônio. 08. Ambas as reações correspondentes às etapas do processo são endotérmicas. 16. A reação total fornecerá 391,1 kJ por mol de oxigênio formado. Soma ( )

7. A equação balanceada anterior representa a reação do etanol com o oxigênio, e a tabela a seguir apresenta os valores do calor padrão de formação de alguns compostos, a 25°C. Com base nessas informações, pode-se afirmar: (01) A equação anterior representa a reação de combustão completa do etanol. (02) A combustão completa do etanol, a 25°C, libera 66,4kcal/mol. (04) Se a densidade do etanol, a 25°C, é de aproximadamente 0,8g/mL, a combustão completa de 115mL desse composto libera 590,4kcal. (08) Se o calor padrão de combustão do metanol é -173,6kcal/mol, uma mistura combustível constituída por quantidades equimolares desse composto e de etanol apresenta maior calor de combustão que o etanol puro. (16) Se a reação indicada for realizada num sistema termicamente isolado, observar-se-á a elevação na temperatura do sistema. Soma ( )

9. (Enem) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:

a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.
b) o barro tem poder de 'gelar' a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.

10. (Fuvest) Considere as reações de oxidação dos elementos AØ, Mg e Si representadas pelas equações a seguir e o calor liberado por mol de O‚ consumido. 4/3 AØ + O‚ ë 2/3 AØ‚Oƒ ÐH = -1120 kJ/mol de O‚ 2Mg + O‚ ë 2MgO ÐH = -1200 kJ/mol de O‚ Si + O‚ ë SiO‚ ÐH = -910 kJ/mol de O‚ Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses elementos, aquele que reduz dois dos óxidos apresentados e aquele que reduz apenas um deles, EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS, são, respectivamente:

a) Mg e Si
b) Mg e AØ
c) AØ e Si
d) Si e Mg
e) Si e AØ

11. (Uel) Sabendo que a combustão completa da glicose com ar libera cerca de 1 x 10£ kcal/mol de oxigênio (O‚), a energia liberada na queima de 5mols de glicose, será, em kcal, Dado: Glicose = C†H�‚O†

a) 1 x 10¤
b) 2 x 10¤
c) 3 x 10¤
d) 4 x 10¤
e) 5 x 10¤

12. (Ufrn) Numa universidade do Nordeste, pesquisadores da área de produtos naturais chegaram a uma importante descoberta: partindo da fermentação do suco de certa espécie de cacto comum na caatinga, obtiveram álcool isopropílico (CHƒCHOHCHƒ) a baixo custo. Em princípio, esse álcool pode ser convertido em acetona (CHƒCOCHƒ), pelo processo abaixo, com rendimento de 90%, nas condições dadas. A partir de 30g de isopropanol, a massa de propanona obtida e o calor absorvido no processo são, mais aproximadamente: DADOS: Massas Molares (g/mol) H = 1,0 C = 12,0 O = 16,0

a) 52 g e 3,2 kJ
b) 29 g e 1,8 kJ
c) 26 g e 1,6 kJ
d) 54 g e 3,6 kJ.