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Universidade Estadual da Paraíba
Centro de Ciências Biológicas e da Saúde
Departamento de Farmácia
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL
TURMA: Quarta-feira, 14 Horas
Docente: Maria Roberta de Oliveira Pinto
Discente: Manuelle de Cássia Rodrigues de Souza
Curso: Farmácia
Matrícula: 202130258
PREPARAÇÃO DO EXPERIMENTO N° 4 - Determinação da Constante de
Dissociação de um ácido fraco
Campina Grande-PB
2022
Preparação do experimento 4 – Algumas Questões
1) A Tabela abaixo ilustra as constantes de ionização de alguns ácidos em
soluções aquosas, de mesma concentração molar:
a. Observando a reação de ionização do ácido fluorídrico e do ácido nitroso,
qual produz mais íons em solução? Justifique
Quem produz mais íons é ácido nitroso ,a reação de ionização do ácido fluorídrico
não produz mais íons em água do que o ácido nitroso porque a constante de
ionização do ácido nitroso é maior.
b. O ácido fluorídrico pode ser classificado como um hidrácido forte em
solução aquosa? Por que?
o HF não é considerado um hidrácido forte porque sua constante de ionização é
baixa, logo, quando em água, a quantidade de moléculas de HF é maior do que a de
íons H3O+.
c. Dentre as soluções apresentadas na Tabela, qual delas apresenta maior
tendência de liberar íons H em solução aquosa?
A substância química com maior tendência de liberar íons H+ em solução aquosa,
dentre as apresentadas na tabela, é o HNO2, pois o HNO2 possui a maior constante
de ionização.
d. A solução de HCN(aq) conduz corrente elétrica com mais eficiência do que
a solução de HF(aq) de mesma concentração?
A solução de HCN não conduz corrente elétrica com mais eficiência do que a
solução de HF na mesma concentração porque sua constante de ionização é
menor, logo a quantidade de íons que ele produz em água é baixa.
c- Verdadeira, pois o HNO2 possui a maior constante de ionização.
2) A seguir, são fornecidas as equações do equilíbrio químico e as constantes
de dissociação referentes à adição de três bases à água, à 25 C:
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a) Comparando o hidróxido de alumínio com o hidróxido de cálcio, qual
possui uma maior tendência em liberar íons OH ? Justifique.
O hidróxido de alumínio [Al(OH)3] possui uma constante de dissociação menor que a
do hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], logo sua capacidade em liberar íons em água é
menor.
b) Qual dessas bases possui maior dissociação?
O hidróxido de sódio é o que apresenta a maior constante de dissociação, portanto
possui a maior dissociação.
c) Mostre a ordem de basicidade dessas substâncias.
A ordem de basicidade para essas substâncias é NaOH > Ca(OH)2 > Al(OH)3 .
pois o hidróxido de sódio (NaOH) apresenta a maior constante de dissociação,
portanto, é o mais forte, e o hidróxido de alumínio [Al(OH)3] apresenta a menor
constante de dissociação e, por isso, é o mais fraco.
Veja a seguinte tabela com a constante de ionização de quatro oxiácidos
formados por cloro:
a)Qual o ácido que mais se ioniza em água?
O HClO4 é o que mais ioniza por apresentar a maior constante de ionização.
b)Qual deles é o mais forte, ou moderado e o mais fraco?
O HClO e HClO2 são os ácidos mais fracos entre os ácidos fornecidos porque sua
constante de ionização é menor.
HClO3 é o moderado, por sua constante está na média dos demais.
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O HClO4 é o ácidos mais forte entre os ácidos fornecidos, já que sua constante de
ionização é maior que o referencial 10-5.
c)Qual deles produz mais cátions H em água?
O ácido HClO3 produz mais cátions H3O+ em água do que o HClO2 porque sua
constante de ionização é maior.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Química Analítica Experimental, Universidade Estadual da Paraíba,
Disponívelem:file:///home/manuelle/Downloads/Apostila%20de%20Quim%20Anal%2
0%20Exp%20Farm%C3%A1cia%202022.pdf. Acessado em: 18/05/2022
Solução-Tampão, Diogo Lopes Dias, Disponível em:
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucao-tampao.htm#:~:text=Solu
%C3%A7%C3%A3o%2Dtamp%C3%A3o%20%C3%A9%20uma%20mistura,um%20
exemplo%20de%20solu%C3%A7%C3%A3o%2Dtamp%C3%A3o. Acessado em
:20/05/2022
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https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucao-tampao.htm#:~:text=Solu%C3%A7%C3%A3o%2Dtamp%C3%A3o%20%C3%A9%20uma%20mistura,um%20exemplo%20de%20solu%C3%A7%C3%A3o%2Dtamp%C3%A3o
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucao-tampao.htm#:~:text=Solu%C3%A7%C3%A3o%2Dtamp%C3%A3o%20%C3%A9%20uma%20mistura,um%20exemplo%20de%20solu%C3%A7%C3%A3o%2Dtamp%C3%A3o
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucao-tampao.htm#:~:text=Solu%C3%A7%C3%A3o%2Dtamp%C3%A3o%20%C3%A9%20uma%20mistura,um%20exemplo%20de%20solu%C3%A7%C3%A3o%2Dtamp%C3%A3o