Vamos analisar cada uma das alternativas com base na Lei dos Gases Ideais (PV = nRT): a) A pressão de um gás é inversamente proporcional à temperatura absoluta se o volume se manter constante. - Esta afirmação não é correta. A pressão é diretamente proporcional à temperatura se o volume é constante (Lei de Gay-Lussac). b) A pressão é inversamente proporcional ao volume. Ou seja, ao diminuirmos a pressão de um gás nas condições ideais e com o número de mols constante e temperatura constante, o volume aumenta. - Esta afirmação está correta. Isso é uma descrição da Lei de Boyle, que diz que a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais quando a temperatura e o número de mols são constantes. c) Pressão e volume do gás ideal independem da temperatura do mesmo. - Esta afirmação é falsa. A pressão e o volume dependem da temperatura, conforme descrito pela Lei dos Gases Ideais. d) O número de mols de um gás varia de acordo com a pressão e o volume que este gás apresenta. - Esta afirmação não é correta, pois o número de mols é constante nas condições descritas. e) A temperatura de um gás é sempre constante. - Esta afirmação é falsa. A temperatura pode variar dependendo das condições do gás. Portanto, a alternativa correta é: b) a pressão é inversamente proporcional ao volume. Ou seja, ao diminuirmos a pressão de um gás nas condições ideais e com o número de mols constante e temperatura constante, o volume aumenta.