Para entender a polaridade da ligação covalente e a formação de polos positivos e negativos em uma molécula, precisamos considerar a propriedade que determina a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação. Analisando as opções: a) Eletroafinidade - Refere-se à tendência de um átomo em ganhar elétrons, mas não é a principal responsável pela polaridade em ligações covalentes. b) Eletronegatividade - É a propriedade que mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação covalente. Quanto maior a eletronegatividade de um átomo, mais forte será sua atração pelos elétrons compartilhados, resultando em uma distribuição desigual de cargas e, portanto, na polaridade da molécula. c) Energia de ionização - Refere-se à energia necessária para remover um elétron de um átomo, mas não está diretamente relacionada à polaridade das ligações covalentes. d) Condutividade elétrica - Relaciona-se com a capacidade de uma substância conduzir eletricidade, mas não explica a formação de polos em moléculas. Dessa forma, a propriedade que explica a formação de polos na molécula é: b) eletronegatividade.