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Em 1860, Louis Pasteur, ao estudar o crescimento do fungo Penicillium glaucum, constatou que esse microrganismo era capaz de metabolizar seletivamente uma mistura dos isômeros ópticos do tartarato de amônio, consumindo o isômero dextrogiro e deixando intacto o isômero levogiro. O tartarato é o ânion divalente do ácido 2,3-diidroxi-butanodióico, ou ácido tartárico. Um químico, ao reproduzir o experimento de Pasteur, utilizou, inicialmente, 150 g de uma mistura racêmica de tartarato de amônio. O gráfico a seguir apresenta a variação da massa dessa mistura em função do tempo de duração do experimento. Calcule a massa de d-tartarato remanescente após dez horas do início do experimento. Em seguida, apresente, em linha de ligação ou bastão, a fórmula estrutural do tartarato de amônio.

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Testando o Conhecimento

há 11 meses

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há 11 meses

Para calcular a massa de d-tartarato remanescente após dez horas, precisamos entender como o fungo Penicillium glaucum metaboliza a mistura racêmica de tartarato de amônio. 1. Mistura Racêmica: A mistura inicial de 150 g contém quantidades iguais de d-tartarato e l-tartarato. Portanto, temos 75 g de d-tartarato e 75 g de l-tartarato. 2. Metabolização: O fungo consome apenas o isômero dextrogiro (d-tartarato). Se, por exemplo, após dez horas, o gráfico indicar que 30 g de d-tartarato foram consumidos, a massa remanescente seria: \[ \text{Massa remanescente de d-tartarato} = 75 \, \text{g} - 30 \, \text{g} = 45 \, \text{g} \] 3. Fórmula Estrutural do Tartarato de Amônio: A fórmula estrutural do tartarato de amônio pode ser representada em linha de ligação ou bastão. A estrutura é a seguinte: ``` OH | HOOC-C-COOH | NH4+ ``` Se precisar de mais detalhes ou de um gráfico específico, consulte seu material didático ou professor. Boa sorte nos estudos!

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