Grátis: Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, ... – Questões Respondidas

Química Física

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Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão (????H) do metano (CH4) na equação a seguir.

a) -212,8 kcal
b) -144,5 kcal
c) -43,7 kcal
d) +144,5 kcal
e) +212,8 kcal

Exercícios Para o Aprendizado

há 11 meses

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UDF

Respostas

Ed

há 11 meses

Para determinar o valor do calor de combustão do metano (CH₄), precisamos considerar a reação de combustão completa do metano, que é: \[ \text{CH}_4(g) + 2 \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2 \text{H}_2\text{O}(l) \] O calor de combustão (ΔH) é geralmente expresso em kcal/mol e é um valor negativo, pois a combustão é uma reação exotérmica (libera calor). Os valores típicos do calor de combustão do metano são em torno de -212,8 kcal/mol. Analisando as alternativas: a) -212,8 kcal - Esta é uma opção que corresponde ao valor típico do calor de combustão do metano. b) -144,5 kcal - Este valor não é o correto para o metano. c) -43,7 kcal - Este valor também não é o correto para o metano. d) +144,5 kcal - Um valor positivo não faz sentido para uma reação de combustão. e) +212,8 kcal - Novamente, um valor positivo não é correto. Portanto, a alternativa correta é: a) -212,8 kcal.

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Considere as equações químicas abaixo. As células usam glicose, um dos principais produtos da fotossíntese, como fonte de energia e como intermediário metabólico. Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ.mol–1) na queima metabólica de 1 mol de glicose? Considere a equação química dessa queima como

a) –3931.
b) –2931.
c) –1931.
d) +1931.
e) +2931.

O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido comercialmente como Leite de Magnésia, pode ser usado como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo: Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação é:

a) –1.849,5 kJ
b) +1.849,5 kJ
c) –1.738,2 kJ
d) –924,75 kJ
e) +924,75 kJ

A entalpia de combustão do carbono, a 25 ˚C, é de 393,5 kJ.mol–1. Considerando 1,0 kg de turfa, um pó de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente, Dado: Massa molar do C = 12 g.mol–1

a) 2.000
b) 5.000
c) 10.000
d) 15.000
e) 20.000

A reação de redução óxido de cobre II (CuO (s)) pelo grafite (C (s)) pode ser representada pela equação 1: 1) 2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g) Dados: A equação 2 e 3 mostram os ∆H de outras reações: 2) Cu (s) + (1/2) O2 (g) CuO (s) ∆H = –39 kcal 2) C (s) + O2 (g) CO2 (g) ∆H = –93 kcal Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação 1 tem ∆H (em kcal) igual a:

a) +171 (reação endotérmica)
b) –15 (reação exotérmica)
c) +132 (reação endotérmica)
d) –54 (reação exotérmica)
e) +15 (reação endotérmica)

O besouro-bombardeiro (Brachynus crepitans) recebeu esse nome devido ao som explosivo que emite quando é ameaçado, soltando jatos químicos, quentes, coloridos e barulhentos. O besouro gira seu abdômen de um lado para o outro e atira, causando no seu predador um gosto horrível na boca e até mesmo queimaduras leves. Eles possuem duas glândulas que se abrem ao exterior, no final do abdômen. Cada glândula possui dois compartimentos, um contém uma solução aquosa de hidroquinona e peróxido de hidrogênio e o outro contém uma mistura de enzimas. Ao ser atacado, o besouro segrega um pouco da solução do primeiro compartimento no segundo. As enzimas atuam acelerando a reação exotérmica entre a hidroquinona e o peróxido de hidrogênio, segundo a equação: A energia liberada é suficiente para elevar a temperatura da mistura até o ponto de ebulição. A energia envolvida nessa transformação pode ser calculada, considerando-se os processos: Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é

a) +585 kJ.mol-1
b) +204 kJ.mol-1
c) -558 kJ.mol-1
d) -204 kJ.mol-1

Um inseto conhecido como besouro bombardeiro consegue afugentar seus predadores lançando sobre eles um “aerossol químico”, um vapor na forma de fina névoa. Esse aerossol resulta de uma reação química entre as substâncias hidroquinona, C6H4(OH)2, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, catalisada por uma enzima. Além do efeito térmico da reação, a quinona, C6H4O2, produzida atua como repelente contra outros insetos e animais. A reação de formação do aerossol químico pode ser representada pela equação: Considerando as reações representadas pelas equações I, II e III: Relacionando as equações I, II e III, pode-se afirmar que, para afugentar os predadores, o besouro bombardeiro libera uma quantidade de calor equivalente a

a) 557,6 kJ.
b) 203,6 kJ.
c) 368,4 kJ.
d) 407,2 kJ.

O CaO (óxido de cálcio) é um exemplo de óxido básico, que é conhecido como cal viva, cal virgem ou simplesmente cal. Misturado com a água, ele forma a cal hidratada que é usada para pinturas de caiação. Cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição do calcário. A partir dessas equações, pode-se prever que o ∆H da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a

a) +573 kJ/mol.
b) +1601 kJ/mol.
c) –2235 kJ/mol.
d) –1028 kJ/mol.
e) +179 kJ/mol.

A variação de entalpia da reação acima é igual a

a) - 144,4 kJ / mol
b) - 230,6 kJ / mol
c) - 363,8 kJ / mol
d) + 428,2 kJ / mol
e) + 445,0 kJ / mol

Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de ligação das espécies, a entalpia da reação de síntese do fosgênio é:

a) +522 kJ
b) -78 kJ
c) -300 kJ
d) +100 kJ
e) -141 kJ