Para determinar o ∆H da reação 1, podemos usar a Lei de Hess, que nos permite calcular a variação de entalpia de uma reação a partir das entalpias de reações conhecidas. A reação 1 é: \[ 2 \text{CuO (s)} + \text{C (s)} \rightarrow 2 \text{Cu (s)} + \text{CO}_2 \text{(g)} \] Vamos usar as reações 2 e 3 para encontrar o ∆H da reação 1. 1. A reação 2 é: \[ \text{Cu (s)} + \frac{1}{2} \text{O}_2 \text{(g)} \rightarrow \text{CuO (s)} \quad \Delta H = -39 \text{ kcal} \] Para 2 moles de CuO, temos: \[ 2 \text{Cu (s)} + O_2 \text{(g)} \rightarrow 2 \text{CuO (s)} \quad \Delta H = 2 \times (-39) = -78 \text{ kcal} \] 2. A reação 3 é: \[ \text{C (s)} + \text{O}_2 \text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2 \text{(g)} \quad \Delta H = -93 \text{ kcal} \] Agora, precisamos inverter a reação 2 para que o CuO se torne reagente na reação 1: \[ 2 \text{CuO (s)} \rightarrow 2 \text{Cu (s)} + O_2 \text{(g)} \quad \Delta H = +78 \text{ kcal} \] Agora, somamos as reações: - A reação invertida da 2: \( 2 \text{CuO (s)} \rightarrow 2 \text{Cu (s)} + O_2 \text{(g)} \) com ∆H = +78 kcal. - A reação 3: \( \text{C (s)} + \text{O}_2 \text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2 \text{(g)} \) com ∆H = -93 kcal. Somando os ∆H: \[ \Delta H_{\text{total}} = +78 \text{ kcal} - 93 \text{ kcal} = -15 \text{ kcal} \] Portanto, a reação 1 tem ∆H igual a -15 kcal, o que indica que é uma reação exotérmica. A alternativa correta é: b) –15 (reação exotérmica).