Vamos analisar cada uma das alternativas para encontrar a correta: a) Quando a entalpia dos produtos for menor do que a dos reagentes, o valor de ∆H será maior do que zero. - Isso está incorreto, pois se a entalpia dos produtos é menor, ∆H será negativo (exotérmico). b) Sendo considerada a decomposição da amônia, a entalpia dos produtos será maior do que a dos reagentes e ∆H será positivo. - Isso é incorreto, pois a decomposição da amônia é uma reação endotérmica, mas a entalpia dos produtos não é necessariamente maior. c) A reação de síntese da amônia é um processo em que o sistema cede calor à vizinhança, caracterizando uma reação endotérmica. - Isso está incorreto, pois a síntese da amônia é uma reação exotérmica, onde o sistema libera calor. d) Ao reagirem 6,0 mol de moléculas de gás hidrogênio (H2 (g)), o processo absorverá 184,4 kJ de calor. - Essa afirmação precisa de mais contexto, mas não é uma informação padrão. e) A entalpia de formação da amônia envolve a absorção de 46,1 kJ/mol. - Isso está correto, pois a formação da amônia a partir de seus elementos é uma reação que envolve a absorção de energia. Portanto, a alternativa correta é: e) A entalpia de formação da amônia envolve a absorção de 46,1 kJ/mol.