Para resolver essa questão, primeiro precisamos balancear a equação química. A equação balanceada para a reação entre o carbonato de sódio (Na₂CO₃) e o ácido clorídrico (HCl) é: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Isso significa que 1 mol de Na₂CO₃ reage com 2 mols de HCl. Se você tem 0,25 mol de HCl, a quantidade de Na₂CO₃ necessária para reagir completamente é: \[ \text{Mols de Na}_2\text{CO}_3 = \frac{0,25 \text{ mol HCl}}{2} = 0,125 \text{ mol Na}_2\text{CO}_3 \] Agora, para encontrar a massa de Na₂CO₃, usamos a massa molar do Na₂CO₃. A massa molar é: - Na: 23 g/mol (2 átomos) = 46 g - C: 12 g/mol = 12 g - O: 16 g/mol (3 átomos) = 48 g Portanto, a massa molar do Na₂CO₃ é: \[ 46 + 12 + 48 = 106 \text{ g/mol} \] Agora, calculamos a massa de 0,125 mol de Na₂CO₃: \[ \text{Massa} = \text{mols} \times \text{massa molar} = 0,125 \text{ mol} \times 106 \text{ g/mol} = 13,25 \text{ g} \] Assim, a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de HCl é 13,25 g.