Grátis: O álcool e�lico é bastante u�lizado em nosso país. Sabe-se que 0,5 kg de álcool e�lico, ao ser queimado, libera uma energia equivalente a 15 x 106 ...

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O álcool e�lico é bastante u�lizado em nosso país. Sabe-se que 0,5 kg de álcool e�lico, ao ser queimado, libera uma energia equivalente a 15 x 106 J. Considere que toda essa energia é u�lizada para elevar a temperatura em 10 ˚C de certa quan�dade de água (calor específico 4.000 J kg–1 K–1). O valor dessa massa de água é

a) 3,75 x 101 kg.
b) 3,75 x 102 kg.
c) 3,75 x 103 kg.
d) 7,5 x 104 kg.
e) 1,5 x 103 kg.

Testando o Conhecimento

há 11 meses

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há 11 meses

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Respostas

há 11 meses

Para resolver essa questão, vamos usar a fórmula do calor: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (energia liberada), - \( m \) é a massa da água, - \( c \) é o calor específico da água (4.000 J/kg·K), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (10 °C). Sabemos que \( Q = 15 \times 10^6 \) J e \( \Delta T = 10 \) °C. Vamos substituir os valores na fórmula e resolver para \( m \): \[ 15 \times 10^6 = m \cdot 4.000 \cdot 10 \] \[ 15 \times 10^6 = m \cdot 40.000 \] Agora, isolando \( m \): \[ m = \frac{15 \times 10^6}{40.000} \] \[ m = \frac{15.000.000}{40.000} \] \[ m = 375 \] Portanto, a massa de água é \( 375 \) kg, que pode ser escrita como \( 3,75 \times 10^2 \) kg. Assim, a alternativa correta é: b) 3,75 x 102 kg.

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A sensação térmica provocada pelo tecido “spray-on”, quando pulverizado sobre o corpo, ocorre porque o solvente

a. absorve calor do corpo, em um processo endotérmico.
b. absorve calor do corpo, em um processo exotérmico.
c. condensa no corpo, em um processo endotérmico.
d. libera calor para o corpo, em um processo exotérmico.
e. libera calor para o corpo, em um processo endotérmico.

Com base nas reações químicas, pode-se afirmar que:

a) ambas são exotérmicas.
b) ambas são endotérmicas.
c) ambas são combustões completas.
d) os reagentes da fotossíntese são os mesmos da respiração.
e) os reagentes da fotossíntese são os produtos da respiração.

Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ.mol–1) na queima metabólica de 1 mol de glicose?

a) –3931.
b) –2931.
c) –1931.
d) +1931.
e) +2931.

Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo, CaO (s) + H2O (l) --> Ca(OH)2 + 63,7 kJ, afirma-se que temos uma reação

a) endotérmica, que absorve 63,7 kJ.
b) exotérmica, que absorve 63,7 kJ.
c) exotérmica, que libera 63,7 kJ.
d) endotérmica, que libera 63,7 kJ.

Assinale a alternativa cujas informações preenchem corretamente as lacunas do enunciado: Essa reação é e ao reagir 350 g de Mg (s), nas mesmas condições, a energia , em kJ, será de __.

a) endotérmica, liberada, 123.550.
b) exotérmica, absorvida, 128.634.
c) endotérmica, absorvida, 5.084.
d) exotérmica, liberada, 128.634.
e) exotérmica, liberada, 5.084.

Assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol.

a) + 2500
b) + 852
c) + 824
d) - 824
e) - 852

A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por essa reação é:

a) 74 kJ.
b) 92,5 kJ.
c) 185 kJ.
d) 41,6 kJ.

Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação é:

a) –1.849,5 kJ
b) +1.849,5 kJ
c) –1.738,2 kJ
d) –924,75 kJ
e) +924,75 kJ

Considerando 1,0 kg de turfa, um pó de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente, Dado: Massa molar do C = 12 g.mol–1

a) 2.000
b) 5.000
c) 10.000
d) 15.000
e) 20.000

Assinale a alternativa que representa a interpretação correta da equação termoquímica para a queima da pólvora:

a) Durante a queima da pólvora ocorre a absorção de 278,8 kJ/mol de energia, o que acarreta um aumento da temperatura em 100 ºC e o aumento da pressão em 25 atmosferas.
b) Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, o que acarreta um aumento da temperatura em 100 ºC e o aumento da pressão em 25 atmosferas.
c) Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, levando ao aumento da temperatura para 100 ºC e ao aumento da pressão para 25 atmosferas.
d) Durante a queima da pólvora ocorre a absorção de 278,8 kJ/mol de energia, se a reação for feita em 100 ºC e 25 atmosferas.
e) Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, se a reação for feita em 100 ºC e 25 atmosferas.

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Com base nas reações químicas, pode-se afirmar que:a) ambas são exotérmicas.b) ambas são endotérmicas.c) ambas são combustões completas.d) os reagentes da fotossíntese são os mesmos da respiração.e) os reagentes da fotossíntese são os produtos da respiração.

Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ.mol–1) na queima metabólica de 1 mol de glicose?a) –3931.b) –2931.c) –1931.d) +1931.e) +2931.

Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo, CaO (s) + H2O (l) --> Ca(OH)2 + 63,7 kJ, afirma-se que temos uma reaçãoa) endotérmica, que absorve 63,7 kJ.b) exotérmica, que absorve 63,7 kJ.c) exotérmica, que libera 63,7 kJ.d) endotérmica, que libera 63,7 kJ.

Assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol.a) + 2500b) + 852c) + 824d) - 824e) - 852

A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por essa reação é:a) 74 kJ.b) 92,5 kJ.c) 185 kJ.d) 41,6 kJ.

Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação é:a) –1.849,5 kJb) +1.849,5 kJc) –1.738,2 kJd) –924,75 kJe) +924,75 kJ

Considerando 1,0 kg de turfa, um pó de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente, Dado: Massa molar do C = 12 g.mol–1a) 2.000b) 5.000c) 10.000d) 15.000e) 20.000

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Com base nas reações químicas, pode-se afirmar que:

a) ambas são exotérmicas.
b) ambas são endotérmicas.
c) ambas são combustões completas.
d) os reagentes da fotossíntese são os mesmos da respiração.
e) os reagentes da fotossíntese são os produtos da respiração.

Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ.mol–1) na queima metabólica de 1 mol de glicose?

a) –3931.
b) –2931.
c) –1931.
d) +1931.
e) +2931.

Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo, CaO (s) + H2O (l) --> Ca(OH)2 + 63,7 kJ, afirma-se que temos uma reação

a) endotérmica, que absorve 63,7 kJ.
b) exotérmica, que absorve 63,7 kJ.
c) exotérmica, que libera 63,7 kJ.
d) endotérmica, que libera 63,7 kJ.

Assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol.

a) + 2500
b) + 852
c) + 824
d) - 824
e) - 852

A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por essa reação é:

a) 74 kJ.
b) 92,5 kJ.
c) 185 kJ.
d) 41,6 kJ.

Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação é:

a) –1.849,5 kJ
b) +1.849,5 kJ
c) –1.738,2 kJ
d) –924,75 kJ
e) +924,75 kJ

Considerando 1,0 kg de turfa, um pó de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente, Dado: Massa molar do C = 12 g.mol–1

a) 2.000
b) 5.000
c) 10.000
d) 15.000
e) 20.000