Para determinar a fórmula molecular do composto, precisamos usar as porcentagens em massa dos elementos e a massa molecular total. 1. Massa Molecular Total: 164,2 g/mol 2. Porcentagens dos Elementos: - Carbono (C): 73,14% - Hidrogênio (H): 7,31% - Oxigênio (O): 100% - (73,14% + 7,31%) = 19,55% 3. Cálculo das Massas em Gramas: - Carbono: \( 164,2 \, \text{g/mol} \times 0,7314 = 120,1 \, \text{g/mol} \) - Hidrogênio: \( 164,2 \, \text{g/mol} \times 0,0731 = 12,0 \, \text{g/mol} \) - Oxigênio: \( 164,2 \, \text{g/mol} \times 0,1955 = 32,1 \, \text{g/mol} \) 4. Cálculo das Moles de Cada Elemento: - Carbono: \( \frac{120,1 \, \text{g}}{12 \, \text{g/mol}} \approx 10 \, \text{mol} \) - Hidrogênio: \( \frac{12,0 \, \text{g}}{1 \, \text{g/mol}} \approx 12 \, \text{mol} \) - Oxigênio: \( \frac{32,1 \, \text{g}}{16 \, \text{g/mol}} \approx 2 \, \text{mol} \) 5. Proporção Simples: - A proporção mais simples entre os elementos é C10H12O2. Portanto, a fórmula molecular correta do composto é: a) C10H12O2.