distribuição de elétrons

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Distribuição dos elétrons 
Camadas Eletrônicas ou 
Níveis de Energia 
A coroa ou eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, 
L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente. 
O número de camada é chamado número quântico principal (n). 
Número máximo de elétrons em cada nível de energia: 
 
1. Teórico: 
Equação de Rydberg: x = 2n2 
 
K L M N O P Q 
2 8 18 32 50 72 98 
2. Experimental: 
O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons 
nas camadas energéticas: 
 
K L M N O P Q 
2 8 18 32 32 18 2 
Camada de valência (C.V.) ou nível de valência é o nível mais externo, isto é, 
última camada do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons. 
Camada de Valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente 
os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma 
ligação química. 
 
Subníveis ou Subcamadas de Energia 
 
Uma camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f, g, h, i… 
 
Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, i… estão 
vazios. 
 
Número máximo de elétrons em cada subnível experimental: 
 
s p d f 
2 6 10 14 
 
Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica) 
 
Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem 
energética). 
Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem: 
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d… 
 É nessa ordem que os subníveis são preenchidos. Para obter essa 
ordem basta seguir as diagonais no Diagrama abaixo: 
 
Ciências Introdução a tabela periódica 
Representações da tabela periódica 
Ciências Introdução a tabela periódica 
Representações da tabela periódica 
Ciências Introdução a tabela periódica 
Tabela atualmente recomendada pela IUPAC 
Ciências Introdução a tabela periódica 
Classificação dos elementos da tabela periódica 
Metais: são a maioria dos elementos da tabela, sendo bons condutores de 
eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e 
são sólidos, com exceção do mercúrio. 
 
Ametais: são os mais abundantes na natureza, não são bons condutores de calor e 
eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais. 
 
Gases Nobres: são no total 6 elementos e sua característica mais importante é a 
estabilidade química. 
 
Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um 
comportamento único. 
Ciências Introdução a tabela periódica 
Períodos: são as linhas horizontais que aparecem nas tabelas. Indicam quantas 
camadas eletrônicas um elemento químico possui. Sendo assim, quando 
encontramos um elemento químico no quarto período, sabemos que ele possui 
quatro camadas eletrônicas. 
 
 
Colunas, grupos ou famílias: são as linhas verticais que aparecem na tabela. Nas 
colunas A, o número de elétrons na última camada eletrônica é igual ao próprio 
número da coluna. O nitrogênio, por exemplo, está na coluna 5A e a sua última 
camada eletrônica tem 5 elétrons. 
Classificação dos elementos da tabela periódica 
Ciências Introdução a tabela periódica 
Representação dos elementos químicos 
E 
Z 
A 
Nº atômico 
Massa atômica 
a) Cloro 
b) Iodo 
c) Sódio 
 
 
d) Carbono 
e) Potássio 
f) Oxigênio 
Dê a representação química dos seguintes elementos químicos: 
Ciências Introdução a tabela periódica 
Determinando o número de prótons, elétrons e 
nêutrons de um elemento químico: 
a) Cloro 
b) Iodo 
c) Sódio 
 
 
d) Carbono 
e) Potássio 
f) Oxigênio 
Dê o nº de prótons, elétrons e nêutrons dos seguintes elementos químicos: 
Exemplo: 
 Nº de prótons = Z (nº atômico) = 9 
 Nº de elétrons = Nº de prótons = 9 
 Nº de nêutrons = A – Z = 19 – 9 = 10 
Nº de prótons = Z (nº atômico) 
Nº de elétrons = Nº de prótons 
Nº de nêutrons = A - Z 
F 
9 
19,0 
Ciências Introdução a tabela periódica 
Utilizando a tabela periódica, resolva o desafio 
1. Determine o nome, os nº de prótons, elétrons e nêutrons, a massa atômica 
e o número atômico dos seguintes elementos químicos: 
a) Sb 
b) Hg 
c) Au 
d) Cs 
e) Fe 
f) In 
g) Mg 
h) Ca 
 
2. Quais são as colunas e períodos de todos os elementos citados no primeiro 
desafio? 
• Na tabela periódica atual, os elementos 
químicos: 
• 1 - estão dispostos em ordem crescente 
de número atômico ( z ). 
• 2 - originam os períodos na horizontal ( 
em linhas ). 
• 3 – originam as famílias ou grupos na 
vertical ( em colunas ). 
 
 
• OBS: Elementos representativos e 
elementos de transição 
Organização da Tabela Periódica 
 
A Tabela Periódica dos Elementos 
Classificação dos Elementos 
: Hidrogênio 
1 elemento 
: Metais 
84 elementos 
: Ametais 
11 elementos 
: Semimetais 
7 elementos 
: Gases nobres 
6 elementos 
• 1 ou IA metais alcalinos 
• 2 ou IIA metais alcalinos terrosos 
• 3 ou IIIA família do boro 
• 4 ou IVA família do carbono 
• 5 ou VA família do nitrogênio 
• 6 ou VIA calcogênios 
• 7 ou VIIA halogênios 
• 8 ou VIIIA gases nobres 
NOMENCLATURA 
• 1 - Metais: apresentam brilho metálico, conduzem corrente 
elétrica e são maleáveis. 
• 2 - Ametais: não apresentam brilho metálico, não 
conduzem corrente elétrica e fragmentam-se. 
• 3 - Semimetais: apresentam brilho metálico, têm pequena 
condutibilidade elétrica e fragmentam-se. 
• 4 - Hidrogênio: é um elemento atípico, pois possui a 
propriedade de se combinar com metais, ametais e 
• semimetais. 
• 5 - Gases nobres: sua principal característica química é a 
grande estabilidade, ou seja, possuem pequena 
• capacidade de se combinar com outros elementos. 
Classificação dos Elementos 
• Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São 
bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e 
dúcteis, possuem brilho metálico característico e são 
sólidos, com exceção do mercúrio. 
• Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao 
contrário dos metais, não são bons condutores de calor e 
eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem 
brilho como os metais. 
• Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua 
característica mais importante é a inércia química. 
• Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à 
parte por ter um comportamento único. 
• Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e 
apresentam semelhanças entre metais e ametais. 
 
 
 
 
 
Os elementos da Tabela Periódica 
 podem ser classificados como: 
 
 
 
 
 
 Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico 
de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que 
crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. 
 Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de 
ionização, eletroafinidade, eletronegatividade 
 
 
 Propriedades aperiódicas: os valores desta propriedade variam à 
medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à 
posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares. 
 Exemplos de propriedades aperiódicas: calor específico, índice de 
refração, dureza e massa atômica 
 
 
 
 
Propriedades periódicas e 
aperiódicas