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34 – (FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.

A) 0,075.
B) 75.
C) 12000.
D) 12.
E) 0,0133.

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QUESTÕES PROVÃO 2 ANO - QUÍMICA (2 BIM)

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Para calcular a concentração em g/L de uma solução, usamos a fórmula: \[ \text{Concentração (g/L)} = \frac{\text{massa do soluto (g)}}{\text{volume da solução (L)}} \] No seu caso, temos: - Massa do nitrato de sódio (NaNO₃) = 30 g - Volume da solução = 400 mL = 0,4 L Agora, substituímos os valores na fórmula: \[ \text{Concentração (g/L)} = \frac{30 \, \text{g}}{0,4 \, \text{L}} = 75 \, \text{g/L} \] Portanto, a concentração da solução aquosa de nitrato de sódio é 75 g/L. A alternativa correta é: B) 75.

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26 – A 42ºC, a solubilidade de certo sal é de 15 g para cada 100 g de água. Assinale a alternativa que indica corretamente a solução que será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g desse sal em 200 g de água e agitarmos convenientemente:

A) insaturada.
B) saturada.
C) supersaturada.
D) saturada com corpo de fundo.
E) nenhuma das alternativas

27 – Relacione as duas colunas abaixo, classificando o tipo de solução que será obtido ao adicionar a 100 g de água as massas dos solutos apresentadas na coluna I em temperatura de 20ºC. Utilize a tabela de solubilidade abaixo: Coluna I Coluna II 1 - 50 g de NaCl ( ) insaturada 2 - 5,0 g de KCl 3 - 33,0 g de açúcar 4 - 80 g de açúcar (a solução é aquecida até 100ºC e deixada esfriar até 20ºC) ( ) saturada ( ) supersaturada ( ) saturada com corpo de fundo

A) 1, 2, 3, 4
B) 4, 3, 2, 1
C) 2, 3, 4, 1
D) 1, 3, 4, 2
E) 3, 4, 1, 2

28 – Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias: Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada ou supersaturada) que obteremos se adicionarmos essas massas de soluto a 100 g de água, à temperatura de 20ºC: 1. 50 g de NaCℓ; 2. 33,0 g de açúcar; 3. 5,0 g de KCℓ.

A) Saturada, supersaturada, insaturada.
B) Saturada, insaturada, saturada.
C) Insaturada, saturada, supersaturada.
D) Supersaturada, insaturada, saturada.
E) Saturada, saturada, insaturada.

29 – (UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:

A) Diluída.
B) Concentrada.
C) Fraca.
D) Supersaturada.
E) Saturada

30 – Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

A) 2g/L
B) 4g/L
C) 6 g/L
D) 8 g/L
E) 10 g/L

31 – (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: Amostra Massa (g) Lata com refrigerante comum 331,2 Lata com refrigerante “diet” 316,2 Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

A) 0,020
B) 0,050
C) 1,1
D) 20
E) 50

32 – (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)

A) 0,9.
B) 1,3.
C) 2,8.
D) 5,7.
E) 15.

33 – Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

A) 0,1.
B) 1,8.
C) 10,0.
D) 100,0.
E) 3240.

35 – (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0

A) 0,010
B) 0,62
C) 3,1
D) 310
E) 620

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29 – (UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:A) Diluída.B) Concentrada.C) Fraca.D) Supersaturada.E) Saturada

30 – Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?A) 2g/LB) 4g/LC) 6 g/LD) 8 g/LE) 10 g/L

33 – Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)A) 0,1.B) 1,8.C) 10,0.D) 100,0.E) 3240.

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29 – (UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:

A) Diluída.
B) Concentrada.
C) Fraca.
D) Supersaturada.
E) Saturada

30 – Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

A) 2g/L
B) 4g/L
C) 6 g/L
D) 8 g/L
E) 10 g/L

33 – Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

A) 0,1.
B) 1,8.
C) 10,0.
D) 100,0.
E) 3240.