Para determinar qual modificação aumenta a concentração de H2SO4 no sistema dado, precisamos analisar como cada alternativa afeta as reações químicas envolvidas. 1. (A) aumento de [H2O] e redução da pressão. - O aumento de H2O favorece a formação de H2SO4, mas a redução da pressão pode favorecer a reação inversa. Portanto, não é garantido que a concentração de H2SO4 aumente. 2. (B) diminuição de [SO3] e diminuição de [SO2]. - A diminuição de SO3 pode levar a uma diminuição na formação de H2SO4, pois SO3 é um reagente na segunda reação. Portanto, essa opção não aumenta a concentração de H2SO4. 3. (C) aumento de [O2] e aumento da pressão. - O aumento de O2 favorece a formação de SO3, que por sua vez pode aumentar a formação de H2SO4. O aumento da pressão geralmente favorece a reação que produz menos moléculas gasosas, mas como estamos focando na formação de H2SO4, essa opção parece promissora. 4. (D) diminuição de [O2] e diminuição de [SO2]. - A diminuição de O2 e SO2 não favorece a formação de H2SO4, pois ambos são reagentes na primeira reação. Portanto, essa opção não é válida. 5. (E) diminuição de [O2] e aumento de [H2O]. - A diminuição de O2 não favorece a formação de H2SO4, mesmo com o aumento de H2O. Após analisar todas as opções, a alternativa que mais favorece o aumento da concentração de H2SO4 é a (C) aumento de [O2] e aumento da pressão.