Para organizar os compostos em ordem crescente de temperatura de ebulição, precisamos considerar as forças intermoleculares presentes em cada um deles. Vamos analisar os grupos: a) (I) Butanol e (II) Éter dietílico: - O butanol (um álcool) possui ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares mais fortes, resultando em uma temperatura de ebulição mais alta. - O éter dietílico, por outro lado, tem forças de dispersão e dipolo-dipolo, que são mais fracas. Portanto, a ordem crescente de temperatura de ebulição é: Éter dietílico < Butanol. b) (I) Heptano: - O heptano é um hidrocarboneto e tem uma temperatura de ebulição relativamente baixa em comparação com compostos que formam ligações de hidrogênio. c) (I) Álcool isopropílico, (II) 3-metilexano, (III) Propanol, (IV) 2-fluoropropano, (V) 2,2,3-trimetilbutano, (VI) 2-aminopropano: - O álcool isopropílico e o propanol têm ligações de hidrogênio, resultando em temperaturas de ebulição mais altas. - O 2-aminopropano também forma ligações de hidrogênio, mas pode ter uma temperatura de ebulição um pouco menor que os álcoois devido à sua estrutura. - O 3-metilexano e o 2,2,3-trimetilbutano são hidrocarbonetos e têm temperaturas de ebulição mais baixas. - O 2-fluoropropano tem uma temperatura de ebulição intermediária devido à polaridade do grupo fluor. A ordem crescente de temperatura de ebulição para o grupo c) seria: 2,2,3-trimetilbutano < 3-metilexano < 2-fluoropropano < 2-aminopropano < Propanol < Álcool isopropílico. Resumindo: - Para o grupo a: Éter dietílico < Butanol. - Para o grupo b: Heptano (não há comparação com outros compostos). - Para o grupo c: 2,2,3-trimetilbutano < 3-metilexano < 2-fluoropropano < 2-aminopropano < Propanol < Álcool isopropílico. Se precisar de mais detalhes ou de uma análise específica, você tem que criar uma nova pergunta.