Para resolver essa questão, podemos usar a equação do gás ideal, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é a quantidade de substância (em mols), - \( R \) é a constante universal dos gases, - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin: - Temperatura inicial: \( 27 ºC = 27 + 273 = 300 K \) - Temperatura final: \( 57 ºC = 57 + 273 = 330 K \) Agora, usando a relação entre as condições iniciais e finais do gás ideal, podemos aplicar a seguinte relação, já que a quantidade de gás \( n \) e a constante \( R \) permanecem constantes: \[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \] Substituindo os valores: - \( P_1 = 2 \, \text{MPa} = 2000 \, \text{kPa} \) - \( V_1 = 100 \, \text{litros} \) - \( T_1 = 300 \, \text{K} \) - \( P_2 = 4 \, \text{MPa} = 4000 \, \text{kPa} \) - \( T_2 = 330 \, \text{K} \) Agora, substituímos na equação: \[ \frac{2000 \cdot 100}{300} = \frac{4000 \cdot V_2}{330} \] Resolvendo para \( V_2 \): \[ \frac{200000}{300} = \frac{4000 \cdot V_2}{330} \] Multiplicando ambos os lados por \( 330 \): \[ \frac{200000 \cdot 330}{300} = 4000 \cdot V_2 \] Calculando: \[ 220000 = 4000 \cdot V_2 \] Dividindo ambos os lados por 4000: \[ V_2 = \frac{220000}{4000} = 55 \, \text{litros} \] Portanto, o volume final ocupado pelo gás é igual a 55 litros. A alternativa correta é: D) 55.