Para determinar se a oxidação atmosférica das moedas de cobre é espontânea, precisamos calcular o potencial eletroquímico total (Eº) da reação. As semirreações dadas são: 1. \( O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^- \rightarrow 2H_2O(l) \) com \( Eº = +1,23V \) 2. \( Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s) \) com \( Eº = +0,34V \) A reação global pode ser escrita como: \[ O_2 + 4H^+ + 2Cu \rightarrow 2H_2O + 2Cu^{2+} \] Para calcular o Eº da reação global, usamos a seguinte fórmula: \[ Eº_{total} = Eº_{cátodo} - Eº_{ânodo} \] Aqui, o cátodo é a redução do cobre e o ânodo é a redução do oxigênio. Portanto: - \( Eº_{cátodo} = +0,34V \) - \( Eº_{ânodo} = +1,23V \) Assim, temos: \[ Eº_{total} = 0,34V - 1,23V = -0,89V \] Como o Eº total é negativo, a reação não é espontânea. Portanto, a resposta correta é: D) não espontânea, pois Eº = -0,89V.