Para calcular a variação de entalpia da reação dada, precisamos usar as duas reações fornecidas e suas respectivas variações de entalpia (ΔH). 1. Reação I: \[ C (grafite) + O_2 (g) → CO_2 (g) \quad ΔH = -94,1 \text{ kcal} \] 2. Reação II: \[ H_2O (l) → H_2 (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) \quad ΔH = +68,3 \text{ kcal} \] Agora, queremos calcular a variação de entalpia para a reação: \[ C (grafite) + \frac{3}{2} O_2 (g) + H_2 (g) → CO_2 (g) + H_2O (l) \] Para isso, vamos manipular as reações: - A reação I já está na forma desejada, mas precisamos de 1,5 moles de O₂. Portanto, precisamos usar a reação I como está. - Para a reação II, precisamos inverter a reação para que a água se torne produto. Quando invertemos a reação, a variação de entalpia muda de sinal: \[ H_2 (g) + \frac{1}{2} O_2 (g) → H_2O (l) \quad ΔH = -68,3 \text{ kcal} \] Agora, somamos as entalpias: - Para a reação I: ΔH = -94,1 kcal - Para a reação II (invertida): ΔH = -68,3 kcal Agora, somamos as variações de entalpia: \[ ΔH_{total} = -94,1 \text{ kcal} + (-68,3 \text{ kcal}) = -162,4 \text{ kcal} \] A variação de entalpia da reação é -162,4 kcal, o que indica que a reação é exotérmica (libera calor). Portanto, a alternativa correta é: d) – 162,4 e a reação é exotérmica.