A questão envolve a relação entre pressão, volume e temperatura de um gás, que pode ser analisada pela Lei dos Gases Ideais, expressa pela equação \( PV = nRT \). Primeiro, vamos analisar a situação: 1. No Rio de Janeiro: - Volume: \( V_0 \) - Pressão: \( P_0 \) - Temperatura: \( T_0 \) 2. No pico das Agulhas Negras: - Volume: \( V = \frac{6}{5} V_0 \) - Temperatura: \( T = \frac{9}{10} T_0 \) Usando a equação dos gases ideais, podemos comparar as pressões: \[ \frac{P_0 V_0}{T_0} = \frac{P V}{T} \] Substituindo os valores do pico: \[ \frac{P_0 V_0}{T_0} = \frac{P \left(\frac{6}{5} V_0\right)}{\frac{9}{10} T_0} \] Cancelando \( V_0 \) e \( T_0 \): \[ P_0 = \frac{P \cdot \frac{6}{5}}{\frac{9}{10}} \] Multiplicando ambos os lados por \( \frac{9}{10} \): \[ P_0 \cdot \frac{9}{10} = P \cdot \frac{6}{5} \] Isolando \( P \): \[ P = P_0 \cdot \frac{9}{10} \cdot \frac{5}{6} = P_0 \cdot \frac{3}{4} \] Portanto, a pressão do gás no interior do balão, no pico das Agulhas Negras, é \( \frac{3}{4} P_0 \). Assim, a alternativa correta é: \( \frac{3}{4} P_0 \).