Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação de síntese da amônia (NH₃). A equação balanceada para essa reação é: \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \] Agora, vamos calcular a quantidade de amônia produzida a partir de 10 g de nitrogênio (N₂). 1. Cálculo da quantidade de mols de N₂: - A massa molar do N₂ é \( 14 \, \text{g/mol} \times 2 = 28 \, \text{g/mol} \). - Mols de N₂ = \( \frac{10 \, \text{g}}{28 \, \text{g/mol}} \approx 0,357 \, \text{mol} \). 2. Usando a estequiometria da reação: - Para cada 1 mol de N₂, são produzidos 2 mols de NH₃. - Portanto, \( 0,357 \, \text{mol} \) de N₂ produzirá \( 0,357 \times 2 \approx 0,714 \, \text{mol} \) de NH₃. 3. Cálculo da massa de NH₃ produzida: - A massa molar do NH₃ é \( 14 \, \text{g/mol} + 3 \times 1 \, \text{g/mol} = 17 \, \text{g/mol} \). - Massa de NH₃ = \( 0,714 \, \text{mol} \times 17 \, \text{g/mol} \approx 12,14 \, \text{g} \). Agora, analisando as alternativas: A. 12,18 B. 12,16 C. 12,12 D. 12,10 A alternativa que mais se aproxima do valor calculado (12,14 g) é a A. 12,18. Portanto, a resposta correta é a alternativa A.