Aula 6 1 - Balanceamento de equações químicas

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Balanceamento de equações químicas
Apresentação
Balancear uma equação química é estabelecer que a quantidade de átomos presentes na reação 
será a mesma tanto nos reagentes como nos produtos. Logo, o balanceamento de equações 
químicas deve ser feito com o objetivo de conseguir informações acerca de determinada reação. 
Um exemplo é a quantidade de antiácido (popularmente conhecida como “leite de magnésia”) que 
deve ser ingerido para neutralizar a acidez do estômago, visto que o principal componente do suco 
gástrico é o ácido clorídrico (HCl).
Nesta Unidade de Aprendizagem, vamos realizar o balanceamento de equações químicas.
Bons estudos.
Ao final desta Unidade de Aprendizagem, você deve apresentar os seguintes aprendizados:
Identificar reagentes e produtos.•
Definir o passo a passo do balanceamento químico.•
Prever os produtos da reação química.•
Desafio
Durante uma reação química, os átomos permanecem inalterados. O que ocorre é que eles apenas 
se reorganizam. Por isso, o balanceamento das reações será alcançado quando a soma das massas 
dos reagentes corresponder à das massas dos produtos. Isso se deve à aplicação da Lei da 
Conservação de Massas, de Lavoisier: “na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se 
transforma”.
A partir do exposto, o Desafio é realizar o balanceamento das equações a seguir, ou seja, a 
quantidade de reagentes deve ser igual à de produtos. Para que isso aconteça, é necessário 
balancear a equação química.
Infográfico
Em uma reação química, os átomos, como elementos químicos, ficam inalterados. Os átomos de um 
elemento não se transformam em átomos de outro elemento. Também não há perda ou criação de 
átomos novos (Lei da Conservação de Massas — Lei de Lavoisier). Quando o número de átomos dos 
reagentes se iguala ao de átomos dos produtos, dizemos que a equação química foi balanceada.
Neste Infográfico, você vai aprender sobre como os átomos se distribuem, além de saber os passos 
para o balanceamento pelo método das tentativas.
 
 
https://publica.sagah.com.br/publicador/objects/layout/614958499/2019-11-11-16-57-00-2019-08-04-18-07-54-infografico.png?v=726882930
Conteúdo do livro
De acordo com a Lei de Lavoisier, também conhecida como a lei da conservação das massas, em 
uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma 
das massas dos produtos. Isso significa que em uma reação química é o resultado da transformação 
que ocorre nas substâncias, nas quais os átomos se rearranjam modificando seu estado inicial. 
Dessa forma, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas enquanto que os 
átomos dos elementos permanecem inalterados.
Assim, as reações químicas são representadas por meio de equações. E as quantidades reagentes e 
produtos formados em uma equação são representadas por números e ajustadas por meio do 
balanceamento da equação química. Logo, balancear uma equação química é de extrema 
importância.
No capítulo Balanceamento de Equações Químicas, base teórica desta Unidade de Aprendizagem, 
você vai estudar o balanceamento das equações. Mais precisamente, compreenderá o que são 
reagentes, produtos e os símbolos mais empregados em equações químicas. Também verá as 
etapas do balanceamento e como realizá-lo. Além disso, será capaz de prever a quantidade de 
reagentes e produtos em reações químicas. 
Boa leitura. 
QUÍMICA GERAL
OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
 > Identificar reagentes e produtos.
 > Definir o passo a passo do balanceamento químico.
 > Prever os produtos da reação química.
Introdução
As reações químicas estão presentes em diversos acontecimentos no nosso 
cotidiano e até mesmo em nosso corpo. Certas reações acontecem rapidamente, 
como a queima de fogos de artifício, enquanto outras ocorrem lentamente, como 
a oxidação da palha de aço. Em geral, o crescimento de uma árvore, a digestão 
da comida e a fabricação de medicamentos são resultados de reações químicas. 
Uma reação química é definida como um processo pelo qual uma ou mais 
substâncias se transformam em uma ou mais substâncias novas. No ramo da 
química, a forma-padrão de representar as reações se dá por equações químicas, 
que se baseiam no uso de símbolos químicos para mostrar o que acontece durante 
uma reação. Nesse âmbito, mediante o balanceamento de equações podemos 
realizar cálculos estequiométricos e prever a quantidade de reagentes utilizados 
e produtos formados a partir das proporções que viabilizam as reações químicas.
Neste capítulo, você estudará conceitos importantes relacionados ao balance-
amento de equações químicas, incluindo as diferenças entre reagentes e produtos 
e como identificá-los. Além disso, aprenderá a prever a quantidade de reagentes 
e produtos em reações químicas.
Balanceamento de 
equações químicas
Bianca Thaís Dalberto
Reagentes e produtos numa equação 
química
Reações químicas são definidas como o resultado da transformação que 
ocorre nas substâncias quando os átomos se rearranjam modificando seu 
estado inicial. Dessa forma, os compostos químicos sofrem alterações, ge-
rando novas moléculas, enquanto os átomos dos elementos permanecem 
inalterados (CHANG; GOLDSBY, 2013).
Graficamente, reações químicas podem ser representadas por equações 
químicas, numa espécie de linguagem universal, ou seja, com a mesma escrita 
para qualquer país. Assim, por meio de símbolos padronizados tais equações 
descrevem de maneira abreviada os elementos envolvidos em cada reação e 
como ela ocorre (ATKINS; JONES; LAVERMAN, 2018). Uma padronização impor-
tante presente nas equações é a descrição das substâncias que participam de 
cada reação. Tais substâncias são classificadas como produtos ou reagentes na 
equação química: os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação 
e os produtos, no lado direito. No esquema a seguir, é possível observar a 
representação genérica de uma equação química, com reagentes à direita e 
produtos à esquerda da seta.
Reagentes → Produtos
Assim, de acordo com Kotz e Treichel (2005), os reagentes são as substân-
cias que estão no início da reação, ou seja, aquelas que irão reagir e sofrer 
uma transformação. Já os produtos são as substâncias resultantes da reação 
química.
Um exemplo interessante de equação química pode ser observado 
na reação de formação da água (Figura 1). Duas moléculas de gás 
hidrogênio (reagente) juntam-se com uma molécula de gás oxigênio (reagente), 
formando duas moléculas de água (produto).
Balanceamento de equações químicas2
Figura 1. Reação de formação da água.
Fonte: Adaptada de Designua/Shutterstock.com. 
Além disso, para representar uma reação, na equação química corres-
pondente utiliza-se uma seta apontando para o lado direito, indicando 
a transformação dos reagentes em produto. Além disso, acima da seta 
podem ser utilizados alguns símbolos indicando as condições em que a 
reação deve ocorrer. O Quadro 1 resume os símbolos mais empregados e 
suas descrições.
Quadro 1. Símbolos mais empregados em equações químicas
Símbolo Descrição
∆ Calor
↔ Reação reversível
↓ Formação de precipitado
↑ Formação de gás
aq Aquoso 
cat Catalisador
λ Energia luminosa
Além dos símbolos mostrados no Quadro 1, é importante notar que nas 
equações químicas as substâncias também podem aparecer com seus estados 
físicos, utilizando-se as seguintes abreviações:
Balanceamento de equações químicas 3
(s) — sólido
 (l) — líquido
 (g) — gasoso
Assim, um exemplo interessante para ilustrar esse conceito ocorre na 
formação dos produtos cloreto de ferro (FeCl2) e sulfeto de hidrogênio (H2S). 
Essa reação pode ser descrita a partir da seguinte equação química:
FeS (s) + 2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2S (g)
Nessa equação, pode-se notar que o sulfureto de ferro (II) (reagente só-
lido) se combina com o cloreto de hidrogênio (reagente em solução aquosa), 
dando origem aos produtos cloreto de ferro (em solução aquosa) e sulfureto 
de hidrogênio (gasoso). 
Logo, podemos concluir que as reações químicas obedecem auma relação 
entre a quantidade de reagentes que podem interagir para formar a mesma 
quantidade em massa de outros produtos (ATKINS; JONES; LAVERMAN, 2018). 
Essa relação de massa entre produtos e reagentes obedece à lei de conserva-
ção de massas e de proporções (leis ponderais das reações químicas). Essas 
leis estabelecem relações entre quantidade de regentes consumidos e de 
produtos formados durante uma reação química, em que nenhum átomo é 
formado ou destruído, ocorrendo apenas a formação de novas substâncias 
(BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2005). Isso significa que, se utilizarmos 10 g de 
reagentes em determinada reação e se ocorrer sua total conversão, devem 
ser produzidos ao final da reação 10 g de produtos.
Dessa forma, as reações químicas são representadas por meio de equações, 
e as quantidades reagentes e produtos formados numa equação são repre-
sentadas por números e ajustadas por meio do balanceamento da equação 
química. Assim, balancear uma equação química é de extrema importância, 
pois assim é possível garantir que os átomos presentes na equação estejam em 
mesmo número nos reagentes e nos produtos. Como os átomos não podem ser 
criados nem destruídos, as substâncias iniciais são rompidas e transformadas 
em novas substâncias, mas a quantidade de átomos permanece a mesma.
Equações químicas balanceadas
Vimos até aqui que numa reação química os reagentes se transformam em 
produtos e os átomos presentes na reação continuam os mesmos, só que rear-
ranjados (CHANG; GOLDSBY, 2013). Na formação de CO2 (dióxido de carbono), um 
Balanceamento de equações químicas4
átomo de carbono reage com dois átomos de oxigênio, o que leva à formação 
de uma molécula de dióxido de carbono (Figura 2). A equação química que 
demostra essa reação indica que as quantidades dos elementos são iguais 
tanto nos reagentes quanto no produto, mas houve uma transformação. Assim, 
podemos dizer que essa reação está balanceada, pois o número de átomos 
em cada lado da equação obedece a um balanço para cada elemento, já que 
a reação obedece à lei da conservação da massa (lei de Lavoisier).
Figura 2. Reação de formação do dióxido de carbono (reação balanceada).
Fonte: Adaptada de Batista (2022).
Reagentes Produto Reação balanceada
2 átomos de 
oxigênio
1 átomo de 
carbono
1 átomo de carbono
2 átomos de oxigênio
C O2 CO2+
Por outro lado, dizemos que uma reação química não está balanceada 
quando a quantidade de átomos é diferente nos dois membros da equação, 
isto é, entre reagentes e produtos. Um exemplo de reação não balanceada 
é exibido na Figura 3, em que é demostrada a reação de formação da água. 
Podemos observar que há mais átomos nos reagentes que nos produtos. 
Figura 3. Reação de formação da água (não balanceada).
Fonte: Adaptada de Batista (2022).
Reagentes Produto Reação não balanceada
2 átomos de 
oxigênio
2 átomos de 
hidrogênio
2 átomos de hidrogênio
2 átomos de oxigênio
H2 O2 H2O+
Assim, essa equação não está completa, pois há o dobro de átomos de 
oxigênio nos reagentes do que no produto. Como utilizamos a lei de conser-
vação de massa como guia para equilibrar as reações químicas, deve haver 
o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da seta da 
Balanceamento de equações químicas 5
equação, isto é, precisamos ter o mesmo número de átomos no produto que 
temos inicialmente nos reagentes (CHANG, 2007). Assim, podemos realizar 
o balanceamento da reação adicionando o coeficiente apropriado (2, neste 
caso) antes de H2 e de H2O, como mostra a Figura 4.
Figura 4. Reação de formação da água (balanceada).
Fonte: Adaptada de Feltre (2004).
1 molécula de 
oxigênio (O2)
2 moléculas de 
hidrogênio (H2)
2 moléculas de água (H2O)
2H2 O2 2H2O+
Essa equação química balanceada mostra que duas moléculas de hidro-
gênio podem se combinar/reagir com uma molécula de oxigênio para formar 
duas moléculas de água. 
Quando o coeficiente é 1, não é necessário escrevê-lo na equação. 
Outra regra importante é que num balanceamento alteramos os 
coeficientes sempre antes das substâncias, pois se trocarmos os números 
subscritos mudamos a fórmula química. Por exemplo: H2O é a água, mas H2O2 é 
o peróxido de hidrogênio (FELTRE, 2004).
Existem diferentes modos de realizar o balanceamento de uma reação. 
Entre eles, o mais completo é aquele que emprega o seguinte método, disposto 
em quatro passos (CHANG, 2007):
 � Passo 1: deve-se identificar todos os reagentes e produtos e escre-
ver suas fórmulas corretas nos lados esquerdo e direito da equação, 
respectivamente.
 � Passo 2: inicia-se o balanceamento da equação testando diferentes 
coeficientes, até chegar ao mesmo número de átomos de cada elemento 
em ambos os lados da equação. Primeiramente, deve-se observar os 
elementos que aparecem apenas uma vez, e com igual número de 
Balanceamento de equações químicas6
átomos, em cada lado da equação — as fórmulas que contêm esses 
elementos devem ter o mesmo coeficiente. Porém, apesar de identificá-
-los, não é necessário ajustar os coeficientes desses elementos nesse 
momento.
 � Passo 3: observa-se os elementos que aparecem apenas uma vez, mas 
com números de átomos diferentes em cada lado da equação. Caso 
existam, deve-se realizar o balanceamento desses elementos. Por fim, 
efetua-se o balanceamento dos elementos que aparecem em duas ou 
mais fórmulas de um mesmo lado da equação.
 � Passo 4: é preciso conferir se a equação está balanceada, certificando-se 
de que o número total de cada tipo de átomo em ambos os lados da 
seta da equação seja o mesmo.
Observe o exemplo a seguir, que demostra o balanceamento da reação de 
formação de oxigênio gasoso e cloreto de potássio empregando os passos 
recém-estudados.
Conforme Chang e Goldsby (2013), num experimento químico observa-
-se a formação de oxigênio gasoso e cloreto de potássio mediante 
o aquecimento de clorato de potássio (KClO3). Assim, de acordo com o passo 1, 
determinamos os produtos da reação, que são oxigênio gasoso (O2) e cloreto 
de potássio (KCl), e o reagente, que é clorato de potássio (KClO3). Com essas 
informações, escreve-se a equação química:
KClO3 → KCl + O2
Podemos perceber que os três elementos (K, Cl e O) aparecem somente uma 
vez em cada lado da equação, mas apenas K e Cl aparecem com igual número de 
átomos em ambos os lados. Assim, KClO3 e KCl devem ter o mesmo coeficiente 
(passo 2). O passo seguinte consiste em igualar o número de átomos de oxigênio 
em ambos os lados da equação. Como há três átomos de O no lado esquerdo e 
dois átomos de O no lado direito da equação, podemos acertar os átomos de O 
colocando o número 2 antes de KClO3 e 3 antes de O2 (passo 3).
2KClO3 → KCl + 3O2
Por fim, acertamos os átomos de K e Cl colocando o número 2 antes de KCl.
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Balanceamento de equações químicas 7
Para conferir, devemos realizar o passo 4, que consiste em escrever uma 
tabela de balanceamento para os reagentes e produtos (o número entre parên-
teses indica o número de átomos de cada elemento):
Reagentes Produtos
K (2) K (2)
Cl (2) Cl (2)
O (6) O (6)
Assim, a equação balanceada para a reação que ocorre ao aquecer clorato 
de potássio (KClO3) é:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Como prever a quantidade de reagentes e 
produtos em reações químicas
Em geral, num laboratório de química a dúvida mais comum é saber a quan-
tidade de produto que se formará a partir de determinadas quantidades de 
reagentes, bem como a quantidade de reagentes que será necessária para 
obter determinada quantidade de produto. Diante disso, para interpretar 
essas questões fazemos uso da estequiometria. De acordo com Kotz e Treichel 
(2005), a estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e 
produtos envolvidos numa reação química. Assim, é possível realizar cálculos 
de massa, mol e de volume das substâncias de uma reação com base na 
proporção dada pelos coeficientes da equação.
Independentemente da unidade adotada para mensurar reagentes e 
produtos (mols, gramas, litros, etc.), utilizam-semols para determinar a 
quantidade de produto formado. Esse procedimento é denominado método 
do mol, segundo o qual é preciso interpretar os coeficientes estequiométricos 
de cada substância como equivalentes aos seus correspondentes números 
de mols numa equação química (CHANG; GOLDSBY, 2013).
A palavra mol significa porção, monte ou quantidade e representa 
sempre 6,022 × 1023 entidades elementares (ou, quando arredondado, 
6 × 1023 entidades elementares). Essa unidade faz referência ao número de 
moléculas, íons e átomos e é usada para calcular a quantidade de matéria 
(KOTZ; TREICHEL, 2005). 
Balanceamento de equações químicas8
Na produção industrial de amônia, por exemplo, os coeficientes este-
quiométricos da reação balanceada indicam que uma molécula de N2 reage 
com três moléculas de H2 para formar duas moléculas de NH3 (ATKINS; JONES; 
LAVERMAN, 2018). Como o número relativo de mols é o mesmo número relativo 
de moléculas, pode-se dizer que 2 mols de N2 combinam-se com 3 mols de 
H2 para formar 2 mols de NH3.
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
1 molécula 3 moléculas 2 moléculas
6,022 × 1023 moléculas 3(6,022 × 1023 moléculas) 2(6,022 × 1023 moléculas)
1 mol 3 mols 2 mols
Nos cálculos estequiométricos, temos que 3 mols de H2 são equivalentes a 2 
mols de NH3. Essa relação permite escrever os seguintes fatores de conversão: 
De modo similar, 1 mol de N2 é equivalente a 2 mols de NH3 e 1 mol de N2 é 
equivalente a 3 mols de H2. Assim, quando 15 mols de H2 reagem com N2 para 
formar NH3 e desejamos saber a quantidade em mols de amônia formada, 
devemos utilizar o fator de conversão que tem H2 no denominador:
Dessa forma, a quantidade de amônia produzida é de 10 mols quando 15 
mols de H2 reagem com N2. Já quando 50 gramas de H2 reagem com N2 para 
formar NH3, para obter a quantidade de amônia formada em gramas devemos 
ter em mente que a correspondência entre H2 e NH3 é deduzida pela relação 
molar na equação balanceada. Assim, como demostrado nos passos a seguir, 
deve-se converter inicialmente gramas de H2 em mols de H2, calcular os mols 
correspondentes de NH3 e, por fim, convertê-los em gramas.
Passo 1: converter 50 g de H2 em mols de H2 utilizando a massa molar de 
H2 (1 mol de H2 = 2 g de H2).
Balanceamento de equações químicas 9
Passo 2: calcular o número de mols de NH3 formado:
Passo 3: calcular a massa em gramas de NH3 utilizando a massa molar da 
amônia (1 mol de NH3 = 17 g de NH3).
Assim, 283,3 gramas de amônia são obtidos como produto quando parte-se 
de 50 gramas de H2 como reagente.
Para simplificar os cálculos, esses três passos podem ser agrupados 
em apenas um, do seguinte modo:
Dessa maneira, o método do mol é bastante útil para calcular a quanti-
dade de produto que se formará a partir de determinadas quantidades de 
reagentes, bem como a quantidade de reagentes que será necessária para 
obter determinada quantidade de produto. Conforme Chang (2007), uma 
abordagem genérica para resolver esses problemas de estequiometria é 
ilustrada na Figura 5. Segundo essa abordagem, primeiramente deve-se 
converter a quantidade de reagentes em gramas ou outra unidade para nú-
mero de mols. Em seguida, deve-se utilizar a razão molar obtida por meio da 
reação balanceada para calcular o número de mols do produto formado. Por 
fim, deve-se converter o número de mols de produto em gramas de produto.
Balanceamento de equações químicas10
Figura 5. Método do mol.
Fonte: Chang (2007, p. 78).
Conforme Chang e Goldsby (2013), a degradação da glicose leva à 
formação de dióxido de carbono e água, de acordo com a seguinte 
reação:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
Se 987 g de C6H12O6 forem degradadas, qual será a massa de CO2 produzida 
(massa molar de C6H12O6 = 180,2 g/mol)? Para resolver essa questão, basta 
seguir os passos da Figura 5, empregando o método do mol. Como a equação 
balanceada é dada no problema, podemos ir direto à conversão dos gramas de 
C6H12O6 para mols:
A partir da razão molar, podemos notar que 1 mol de glicose é equivalente 
a 6 mols de CO2. Assim, o número de mols de CO2 formado é:
Por fim, podemos realizar a conversão do número de mols de CO2 em gramas 
da seguinte forma:
Assim, se 987g de C6H12O6 forem degradados, serão formados 1.445 gramas 
de CO2.
Balanceamento de equações químicas 11
A partir dos conhecimentos estudados, podemos concluir que os reagentes 
e produtos apresentam proporcionalidade antes e depois da ocorrência de 
uma reação química, ou seja, em sistema fechado a massa dos produtos 
formados é igual à massa dos reagentes. Nesse sentido, as equações químicas 
balanceadas são de importância fundamental na descrição dos resultados 
das reações e na compreensão quantitativa da química, pois por meio delas 
podemos realizar cálculos de reagentes e produtos em quantidade de matéria 
(mols ou gramas). 
Referências 
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna 
e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. 
BATISTA, C. Balanceamento de equações químicas. [S. l.]: TodaMatéria, 2022. Disponível 
em: https://www.todamateria.com.br/balanceamento-quimico/. Acesso em: 23 jun. 2022.
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. Rio de 
Janeiro: Pearson, 2005.
CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais. 4. ed. Porto Alegre: AMGH, 2007.
CHANG, R.; GOLDSBY, K. A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013.
FELTRE, R. Química: química geral. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004. v. 1.
KOTZ, J. C.; TREICHEL JR., P. M. Química geral e reações químicas. São Paulo: Pioneira 
Thomson Learning, 2005.
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Balanceamento de equações químicas12
Dica do professor
O balanceamento de equações químicas é utilizado como recurso para que a quantidade de átomos 
seja igual tanto nos reagentes como nos produtos.
Confira, nesta Dica do Professor, a forma como devemos balancear as reações químicas.
Aponte a câmera para o código e acesse o link do vídeo ou clique no código para acessar.
https://fast.player.liquidplatform.com/pApiv2/embed/cee29914fad5b594d8f5918df1e801fd/a46ec3e32c26b966949175852bf964f9
Exercícios
1) Balancear a equação:
Supondo que a bolinha laranja e a bolinha azul signifiquem átomos diferentes, então o esquema 
representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras x, y e w, respectivamente, 
pelos valores: 
 
A) 3, 2 e 2.
B) 1, 2 e 3.
C) 1, 2 e 2.
D) 2, 1 e 3.
E) 3, 1 e 2.
2) Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes, consecutivamente, após o 
balanceamento da equação química a seguir: 
 
AI + O2 --> AI2O3
A) 2, 3, 2.
B) 4, 3, 2.
C) 8, 6, 4.
D) 2, 3, 4.
E) 1, 4, 3.
3) Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes, consecutivamente, após o 
balanceamento da equação química a seguir: 
 
FeS2 + O2 --> Fe2O3 + SO2
A) 2, 5, 4, 4.
B) 2, 11/2, 5, 4.
C) 1, 6, 4, 5.
D) 2, 11/2, 1, 4.
E) 1, 5, 4, 4.
4) Assinale a alternativa que contém soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a 
equação a seguir: 
 
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O
A) 5.
B) 6.
C) 4.
D) 7.
E) 8.
5) Para que a reação a seguir fique balanceada, os valores de x, y e z são, respectivamente: 
 
(NH4)2Cr2O7 --> N2 + CrxOy + z H2O 
A) 2, 3 e 4.
B) 2, 7 e 4.
C) 2, 7 e 8.
D) 3, 2 e 4.
E) 3, 2 e 8.
Na prática
As reações químicas são processos importantes de transformação das substâncias que compõem a 
matéria. Quando uma equação química é balanceada, ela passa a ter a mesma quantidade de átomo 
de cada elemento químico tanto nos reagentes (lado esquerdo da reação) como nos produtos (lado 
direito da reação).
Veja, em Na Prática,a importância de se prever a quantidade dos reagentes que serão utilizados na 
reação química.
Saiba +
Para ampliar o seu conhecimento a respeito desse assunto, veja abaixo as sugestões do professor:
Balanceando uma equação química mais complexa
Acesse este vídeo e saiba mais sobre o tema. Aproveite as dicas.
Aponte a câmera para o código e acesse o link do vídeo ou clique no código para acessar.
Aplicação de princípios de bioenergética no cálculo da 
estequiometria de reações biológicas em processos de 
tratamento de águas residuárias 
Neste artigo, você verá a importância do balanceamento de 
reações.
Aponte a câmera para o código e acesse o link do vídeo ou clique no código para acessar.
Química Geral 
Para ampliar os seus conhecimentos sobre o Balanceamento de 
Equações Químicas, leia o trecho do livro a seguir (páginas 73 a 
80).
Conteúdo interativo disponível na plataforma de ensino!
Método algébrico para balanceamento de reações: uma 
https://www.youtube.com/embed/FLFyE3xQ0LY?rel=0
http://www.scielo.br/pdf/esa/v15n3/v15n3a07
alternativa não explorada em livros didáticos de química
O artigo mostra o método algébrico como alternativa para o balanceamento de reações. O método 
se destaca, pois correlaciona química e matemática.
Aponte a câmera para o código e acesse o link do vídeo ou clique no código para acessar.
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc43_2/08-EQF-25-20.pdf