Para calcular o pH e o pOH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,200 mol/L a 25 °C, seguimos os seguintes passos: 1. Cálculo do pOH: O NaOH é uma base forte e se dissocia completamente em água. Portanto, a concentração de íons hidroxila (OH⁻) será igual à concentração de NaOH, que é 0,200 mol/L. \[ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] = -\log(0,200) \approx 0,70 \] 2. Cálculo do pH: Sabemos que a soma do pH e do pOH em água a 25 °C é 14. \[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 0,70 \approx 13,3 \] Agora, analisando as alternativas: a) 13,3 e 0,7. b) 12,1 e 1,9. c) 8,0 e 6,0. d) 9,5 e 4,5. A alternativa que apresenta corretamente os valores de pH e pOH para a solução de NaOH 0,200 mol/L a 25 °C é: a) 13,3 e 0,7.