Para calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em joules), - \( m \) é a massa da água (em kg), - \( c \) é o calor específico da água (em J/kg°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 1 \, \text{kg} \) - \( c = 4,18 \, \text{J/g°C} = 4180 \, \text{J/kg°C} \) (convertendo para kg) - A temperatura inicial é 25 °C e a final é 75 °C, então \( \Delta T = 75 - 25 = 50 \, \text{°C} \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 1 \, \text{kg} \cdot 4180 \, \text{J/kg°C} \cdot 50 \, \text{°C} \] \[ Q = 1 \cdot 4180 \cdot 50 \] \[ Q = 209000 \, \text{J} \] Portanto, a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água a 75 °C é: C) 209000 J.