Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para um gás ideal a temperatura constante, a pressão e o volume são inversamente proporcionais. A fórmula é: \[ P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial (2 atm) - \( V_1 \) é o volume inicial (10 L) - \( P_2 \) é a nova pressão - \( V_2 \) é o novo volume (5 L) Substituindo os valores na fórmula: \[ 2 \, \text{atm} \times 10 \, \text{L} = P_2 \times 5 \, \text{L} \] Resolvendo a equação: \[ 20 = P_2 \times 5 \] Dividindo ambos os lados por 5: \[ P_2 = \frac{20}{5} = 4 \, \text{atm} \] Portanto, a nova pressão será 4 atm. A alternativa correta é: A) 4 atm.