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Química

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01. ‘Fuvest’ Para a transformação representada por 2 NO (g) + 2 H2 (g) ⟶ N2 (g) + 2 H2O (g), A velocidade da reação, em função da pressão de hidrogênio (P) para duas diferentes pressões de óxido nítrico (P), à temperatura de 826 ºC, está indicada no gráfico ao lado. Examinando o gráfico, pode-se concluir que as ordens da reação, em relação ao óxido nítrico e em relação ao hidrogênio, são, respectivamente:

A. 1 e 1
B. 1 e 2
C. 2 e 1
D. 2 e 2
E. 3 e 1
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Progresso com Exercícios

há 10 meses

Respostas

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há 10 meses

Para determinar as ordens da reação em relação ao óxido nítrico (NO) e ao hidrogênio (H₂), precisamos analisar como a velocidade da reação varia com as pressões dos reagentes, conforme indicado no gráfico mencionado. 1. Identificação das variáveis: A reação é 2 NO (g) + 2 H₂ (g) ⟶ N₂ (g) + 2 H₂O (g). A velocidade da reação pode ser expressa como: \[ v = k [NO]^m [H₂]^n \] onde \( m \) é a ordem em relação ao NO e \( n \) é a ordem em relação ao H₂. 2. Análise do gráfico: Sem o gráfico, não posso ver as variações exatas, mas normalmente, você deve observar como a velocidade muda ao alterar a pressão de NO e H₂. 3. Determinação das ordens: - Se, ao dobrar a pressão de NO, a velocidade dobra, então \( m = 1 \). - Se, ao dobrar a pressão de H₂, a velocidade quadruplica, então \( n = 2 \). Com base nas opções apresentadas e na análise típica de como as ordens são determinadas, a resposta correta, se a relação for de 1 para NO e 2 para H₂, seria: B. 1 e 2. Se você tiver acesso ao gráfico, verifique se as variações de velocidade confirmam essa análise.

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