Ed
há 10 meses
Para determinar as ordens da reação em relação ao óxido nítrico (NO) e ao hidrogênio (H₂), precisamos analisar como a velocidade da reação varia com as pressões dos reagentes, conforme indicado no gráfico mencionado. 1. Identificação das variáveis: A reação é 2 NO (g) + 2 H₂ (g) ⟶ N₂ (g) + 2 H₂O (g). A velocidade da reação pode ser expressa como: \[ v = k [NO]^m [H₂]^n \] onde \( m \) é a ordem em relação ao NO e \( n \) é a ordem em relação ao H₂. 2. Análise do gráfico: Sem o gráfico, não posso ver as variações exatas, mas normalmente, você deve observar como a velocidade muda ao alterar a pressão de NO e H₂. 3. Determinação das ordens: - Se, ao dobrar a pressão de NO, a velocidade dobra, então \( m = 1 \). - Se, ao dobrar a pressão de H₂, a velocidade quadruplica, então \( n = 2 \). Com base nas opções apresentadas e na análise típica de como as ordens são determinadas, a resposta correta, se a relação for de 1 para NO e 2 para H₂, seria: B. 1 e 2. Se você tiver acesso ao gráfico, verifique se as variações de velocidade confirmam essa análise.
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