Para determinar as ordens de reação (a e b) em relação aos reagentes CO e O2, precisamos analisar como a variação nas concentrações iniciais desses reagentes afeta a velocidade da reação, conforme indicado no gráfico mencionado. 1. Identificar a relação entre as concentrações e a velocidade: Se, ao dobrar a concentração de um reagente, a velocidade da reação dobra, isso indica que a ordem em relação a esse reagente é 1. Se a velocidade quadruplica, a ordem é 2, e assim por diante. 2. Analisar os dados do gráfico: Como não tenho acesso ao gráfico, você deve observar como a velocidade da reação muda com diferentes concentrações de CO e O2. 3. Comparar as opções: - A. 1 e 2: Isso significaria que a ordem em relação ao CO é 1 e em relação ao O2 é 2. - B. 2 e 1: Isso significaria que a ordem em relação ao CO é 2 e em relação ao O2 é 1. - C. 3 e 2: Isso significaria que a ordem em relação ao CO é 3 e em relação ao O2 é 2. - D. 0 e 1: Isso significaria que a ordem em relação ao CO é 0 (não afeta a velocidade) e em relação ao O2 é 1. - E. 1 e 1: Isso significaria que ambos têm ordem 1. Com base na análise dos dados do gráfico, você deve escolher a alternativa que melhor se encaixa na relação observada entre as concentrações e a velocidade da reação. Se você puder identificar como a velocidade muda com as concentrações, poderá determinar os valores de a e b corretamente. Se precisar de mais ajuda, sinta-se à vontade para perguntar!