Para calcular o potencial da reação global, precisamos usar os potenciais padrão de eletrodo (E°) das semirreações fornecidas. As semirreações são: 1. \( 2 \text{Fe}^{3+} + 2e^- \rightarrow 2 \text{Fe} \) com \( E° = -0,77 \, \text{V} \) (redução) 2. \( 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^- \) com \( E° = -1,36 \, \text{V} \) (oxidação) Para a reação global, invertemos a semirreações de oxidação e somamos os potenciais: - A semirreação de Fe é uma redução, então mantemos o sinal: \( E°_{\text{Fe}} = -0,77 \, \text{V} \) - A semirreação de Cl é uma oxidação, então invertemos o sinal: \( E°_{\text{Cl}} = +1,36 \, \text{V} \) Agora, somamos os potenciais: \[ E°_{\text{total}} = E°_{\text{Fe}} + E°_{\text{Cl}} = (-0,77 \, \text{V}) + (1,36 \, \text{V}) = 0,59 \, \text{V} \] Agora, para determinar se a reação é espontânea, lembramos que uma reação é espontânea se o potencial da célula (E°) for positivo. Como \( E°_{\text{total}} = 0,59 \, \text{V} \), a reação é espontânea. Portanto, a resposta correta é: C. 0,59 V; a reação é espontânea.