Para resolver essa questão, precisamos usar a fórmula para calcular a variação do ponto de congelamento: \[ \Delta T_f = K_f \cdot m \] onde: - \(\Delta T_f\) é a variação do ponto de congelamento, - \(K_f\) é a constante crioscópica do solvente (benzeno, neste caso, 5,12 K.kg/mol), - \(m\) é a molalidade da solução (0,20 mol/kg). Calculando a variação do ponto de congelamento: \[ \Delta T_f = 5,12 \, \text{K.kg/mol} \times 0,20 \, \text{mol/kg} = 1,024 \, \text{K} \] Agora, como o ponto de congelamento do benzeno é 5,5 °C, a nova temperatura de congelamento da solução será: \[ T_f = T_f^0 - \Delta T_f = 5,5 \, °C - 1,024 \, °C = 4,476 \, °C \] Como a pergunta pede a temperatura em que congela a solução, precisamos considerar que a temperatura de congelamento do benzeno é reduzida. Portanto, a temperatura de congelamento da solução é 4,476 °C. Nenhuma das alternativas apresentadas corresponde a esse valor. Parece que houve um erro nas opções fornecidas ou na interpretação da questão. Você pode verificar se as opções estão corretas ou se há mais informações disponíveis?