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Química

ESTÁCIO

Identifique a ação que contribui para desestabilizar o AgCl coloidal, permitindo realizar a análise gravimétrica: A) Adicionar um agente nucleador ao meio. B) Adicionar um eletrólito ao sistema. C) Adicionar à solução de AgNO3 rapidamente ao meio. D) Agitar o sistema intensamente após a adição da solução de AgNO3. E) Resfriar o sistema após a adição da solução de AgNO3.

Maria Fernanda Nystron

ano passado

Maria Fernanda Nystron

ano passado

Avaliação Final Polo Química Analítica A solubilidade de um composto é uma medida da quantidade máxima dessa substância que pode se dissolver em um solvente a uma determinada temperatura,

Avaliação Final Polo Química Analítica A solubilidade de um composto é uma medida da quantidade máxima dessa substância que pode se dissolver em um solvente a uma determinada temperatura,

UNIASSELVI IERGS

Respostas

Ed

ano passado

Para desestabilizar um colóide, como o AgCl coloidal, é comum adicionar um eletrólito ao sistema. Isso ocorre porque a adição de eletrólitos pode neutralizar as cargas que mantêm as partículas coloidais em suspensão, fazendo com que elas se agreguem e se precipitem, facilitando a análise gravimétrica. Vamos analisar as alternativas: A) Adicionar um agente nucleador ao meio - Isso pode ajudar na formação de núcleos, mas não é a principal ação para desestabilizar colóides. B) Adicionar um eletrólito ao sistema - Esta é a ação correta, pois neutraliza as cargas e promove a agregação das partículas. C) Adicionar à solução de AgNO3 rapidamente ao meio - Isso não necessariamente desestabiliza o colóide. D) Agitar o sistema intensamente após a adição da solução de AgNO3 - A agitação pode manter as partículas em suspensão, não ajudando na desestabilização. E) Resfriar o sistema após a adição da solução de AgNO3 - O resfriamento não é uma ação que contribui para a desestabilização do colóide. Portanto, a alternativa correta é: B) Adicionar um eletrólito ao sistema.

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UNIASSELVI IERGS

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Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A constante de solubilidade (Kps) é uma constante numérica que descreve o equilíbrio de sais pouco solúveis em soluções saturadas, representando o produto das concentrações dos íons em equilíbrio na solução resultantes da dissolução do sólido.
PORQUE
II. A comparação entre valores de Kps permite prever a ordem de precipitação, pois menor Kps significa menor solubilidade e precipitação do íon menos solúvel primeiro.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A) A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B) As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
D) As asserções I e II são falsas.
E) As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

Considerando o contexto das informações apresentadas no texto, analise as afirmativas a seguir:
I. O equilíbrio químico é definido como um estado estático da reação.
II. Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
III. O equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, mas com velocidades iguais.
IV. Em uma reação em equilíbrio químico, a velocidade de formação dos produtos é igual à velocidade de consumo dos reagentes.

É correto o que se afirma em:
A) I, II e III, apenas.
B) III e IV, apenas.
C) I e IV, apenas.
D) II, III e IV, apenas.
E) II e III, apenas.

Sobre a identificação e separação de cátions, de maneira geral, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A realização de uma marcha analítica permite separar os componentes em grupos.
PORQUE
II. A realização de uma marcha analítica requer a execução de uma única etapa que envolve a formação de complexos.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A) As asserções I e II são falsas.
B) As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C) As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D) A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
E) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.

Considerando o contexto das informações apresentadas, analise as afirmativas a seguir:
I. A transmitância pode ser calculada dividindo a potência radiante transmitida pela potência radiante incidente.
II. O feixe de radiação que chega na amostra é chamado de potência radiante transmitida enquanto que a radiação que não é absorvida pela amostra, chamada de potência radiante rejeitada.
III. A lei de absorção, também chamada de Lei de Beer-Lambert ou Lei de Beer, apresenta a relação quantitativa entre a absorção da radiação, a concentração das espécies absorventes e o caminho ótico.
IV. Quando a radiação sai da fonte emissora e chega até a amostra, parte dessa radiação é utilizada para o processo de excitação de moléculas ou átomos da amostra. Sendo assim, radiação que sai do recipiente da amostra é maior do que aquela que atingiu a amostra inicialmente.

É correto o que se afirma em:
A) I e III, apenas.
B) II e IV, apenas.
C) I, II, III e IV.
D) I, apenas.
E) II, III e IV, apenas.

Considerando as técnicas voltamétricas, analise as afirmativas a seguir:
I. Uma célula voltamétrica possui dois eletrodos, sendo eles: eletrodo de trabalho e contraeletrodo.
II. A polarografia é uma técnica voltamétrica em que o eletrodo de trabalho é um eletrodo gotejante de ácido clorídrico.
III. A voltametria é um método eletroquímico no qual são obtidas informações qualitativas e quantitativas sobre o analito, medindo a corrente elétrica ao aplicarmos um determinado potencial elétrico.
IV. As técnicas voltamétricas são amplamente aplicadas em diferentes áreas da química, para analitos orgânicos e inorgânicos, uma vez que, além da quantificação, é possível extrair informações de processos de adsorção em superfícies e mecanismos reacionais.

É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
B III e IV, apenas.
C II e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I, II, III e IV.

A respeito da cromatografia gasosa (CG), analise as afirmativas a seguir:
I. A cromatografia gasosa é baseada na separação de gases ou de substâncias voláteis e termicamente instáveis.
II. A cromatografia gasosa permite a análise de dezenas de substâncias de uma mesma amostra com elevada resolução e sensibilidade.
III. Na cromatografia gasosa, o sistema de injeção deve vaporizar a amostra de forma imediata e completa, sem causar sua decomposição.
IV. Na cromatografia gasosa, o gás de arraste deve ser de alta pureza, inerte e adequado ao detector, comumente sendo utilizado hélio, nitrogênio e hidrogênio.

É correto o que se afirma em:
A) II e IV, apenas.
B) I, II, III e IV.
C) I, II e III, apenas.
D) III e IV, apenas.
E) I, apenas.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A espectrometria de absorção e emissão atômica é amplamente utilizada em laboratórios para a determinação quantitativa de elementos em amostras biológicas e ambientais.

PORQUE

II. As técnicas de espectrometria de absorção são baseadas no princípio de que os átomos podem ser ionizados por eletricidade, permitindo a medição de suas energias.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são falsas.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.

Considerando os resultados apresentados na tabela, analise as afirmativas a seguir:
I. É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
II. A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
III. A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH alcalino considerável.
IV. Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água.

É correto o que se afirma em:
A) III e IV, apenas.
B) I, II e III, apenas.
C) II, III e IV, apenas.
D) I e IV, apenas.
E) II e III, apenas.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O equilíbrio químico ocorre em qualquer tipo de reação.

PORQUE

II. Quando uma reação entra em equilíbrio químico, a reação inversa ocorre na mesma velocidade que a reação direta.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são falsas.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.