Para entender a reatividade do sódio (Na), que pertence ao grupo 1 da tabela periódica, é importante considerar suas características eletrônicas. O sódio possui um único elétron na camada de valência, o que o torna altamente reativo, pois ele tende a perder esse elétron facilmente para formar o íon Na⁺. Vamos analisar as alternativas: a) Grande quantidade de elétrons na camada de valência. - Incorreto, pois o sódio tem apenas um elétron na camada de valência. b) Tendência a perder um elétron facilmente para formar íons Na⁺. - Correto, essa é a razão principal da alta reatividade do sódio. c) Facilidade em ganhar elétrons para formar ânions. - Incorreto, pois o sódio não ganha elétrons facilmente; ele os perde. d) Baixa densidade eletrônica nas camadas internas. - Incorreto, essa informação não está relacionada à reatividade do sódio. e) Alta afinidade eletrônica. - Incorreto, o sódio não tem alta afinidade eletrônica, pois ele tende a perder elétrons. Portanto, a alternativa correta é: b) Tendência a perder um elétron facilmente para formar íons Na⁺.