Para determinar a geometria do complexo de coordenação [Cu(NH₃)₄]²⁺, precisamos considerar o número de ligantes e a configuração do metal central. O cobre (Cu) no estado de oxidação +2 tem uma configuração eletrônica que permite formar complexos. O ligante NH₃ é monodentado, ou seja, se liga ao metal em um único ponto. Com quatro ligantes NH₃, o complexo terá uma geometria que acomoda esses quatro ligantes. Analisando as opções: a) Linear - Não é possível, pois isso exigiria apenas dois ligantes. b) Tetraédrica - Esta é uma possibilidade, pois quatro ligantes podem formar uma geometria tetraédrica. c) Octaédrica - Isso requer seis ligantes, então não se aplica aqui. d) Quadrada plana - Essa geometria é comum para complexos com quatro ligantes, mas geralmente ocorre em metais de transição com uma configuração d8. e) Trigonal bipiramidal - Isso requer cinco ligantes, então também não se aplica. Dado que o complexo [Cu(NH₃)₄]²⁺ tem quatro ligantes e considerando a configuração do cobre, a geometria mais comum é a b) Tetraédrica.