Para resolver essa questão, vamos usar a informação dada sobre a velocidade média de formação do amoníaco (NH₃) e a relação entre as concentrações dos reagentes e do produto. 1. Cálculo da concentração de NH₃ após 3 segundos: - A velocidade média de formação de NH₃ é de 0,08 M/s. - Em 3 segundos, a quantidade de NH₃ formada será: \[ \Delta [NH₃] = \text{velocidade} \times \text{tempo} = 0,08 \, \text{M/s} \times 3 \, \text{s} = 0,24 \, \text{M} \] - A concentração inicial de NH₃ é de 0,78 mol/L. Portanto, a concentração após 3 segundos será: \[ [NH₃] = 0,78 \, \text{M} + 0,24 \, \text{M} = 1,02 \, \text{M} \] 2. Cálculo da diminuição das concentrações de H₂ e N₂: - A formação de 2 moles de NH₃ a partir de 1 mole de N₂ e 3 moles de H₂ pode ser representada pela equação: \[ N₂ + 3H₂ \rightarrow 2NH₃ \] - Para cada 2 moles de NH₃ formados, 1 mole de N₂ e 3 moles de H₂ são consumidos. Assim, a diminuição das concentrações de H₂ e N₂ pode ser calculada: - Para cada 0,24 M de NH₃ formados, a diminuição de N₂ será: \[ \Delta [N₂] = \frac{1}{2} \times 0,24 \, \text{M} = 0,12 \, \text{M} \] - A diminuição de H₂ será: \[ \Delta [H₂] = \frac{3}{2} \times 0,24 \, \text{M} = 0,36 \, \text{M} \] Portanto, após 3 segundos: - A concentração de [NH₃] será 1,02 M. - A diminuição de [N₂] será 0,12 M. - A diminuição de [H₂] será 0,36 M.