Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar a correta sobre a Teoria de Orbitais Moleculares aplicada a compostos de coordenação: (a) A teoria é fundamentada na repulsão dos orbitais d do íon metálico e dos pares de elétrons dos ligantes. - Essa afirmação não é precisa, pois a teoria se baseia mais na interação e na combinação dos orbitais do metal e dos ligantes do que apenas na repulsão. (b) As cores dos complexos octaédricos dos metais de transição são devidas, em parte, à diferença de energia entre os orbitais t2g e eg*. - Esta afirmação é verdadeira, pois a diferença de energia entre esses orbitais é responsável pela absorção de luz em diferentes comprimentos de onda, resultando nas cores observadas. (c) Os orbitais s e p do íon metálico em um composto de coordenação não participam da formação das ligações entre esse íon e os ligantes. - Essa afirmação é incorreta, pois os orbitais s e p do metal podem sim participar da formação das ligações. (d) A série espectroquímica que correlaciona a força dos ligantes e o desdobramento do campo octaédrico é explicada pela Teoria de Orbitais Moleculares aplicada a compostos de coordenação com base no número de elétrons que cada ligante é capaz de doar para os orbitais d do metal de transição. - Embora a série espectroquímica esteja relacionada à força dos ligantes, a explicação não é totalmente precisa em relação à Teoria de Orbitais Moleculares. Portanto, a alternativa correta é: (b) As cores dos complexos octaédricos dos metais de transição são devidas, em parte, à diferença de energia entre os orbitais t2g e eg*.