Vamos analisar cada uma das afirmações: I. Levando-se em conta que o calor específico da água é aproximadamente 1,0 cal/g °C, a energia gasta para aquecer a água até a ebulição foi de 77.300,0 cal. - Para calcular a energia gasta, usamos a fórmula \( Q = m \cdot c \cdot \Delta T \). Considerando 1 litro de água (1 kg = 1000 g), \( c = 1 \, \text{cal/g °C} \) e \( \Delta T = 98,3 °C - 21 °C = 77,3 °C \): \[ Q = 1000 \, \text{g} \cdot 1 \, \text{cal/g °C} \cdot 77,3 °C = 77.300 \, \text{cal} \] Portanto, essa afirmação é verdadeira. II. Após a água entrar em ebulição, a temperatura da água aumentou até 118,3 °C. - A temperatura da água não pode ultrapassar 100 °C (ou 98,3 °C em Juiz de Fora) enquanto estiver em fase líquida a pressão atmosférica normal. Portanto, essa afirmação é falsa. III. Durante o processo de aquecimento, o volume de água não se alterou. - O volume de água pode variar com a temperatura, especialmente ao aquecer. Portanto, essa afirmação é falsa. IV. A quantidade de calor fornecida para água, após ela entrar em ebulição, é gasta na transformação de fase líquido/gás. - Isso é verdadeiro, pois após a água atingir a ebulição, o calor fornecido é utilizado para a mudança de fase de líquido para vapor, sem aumentar a temperatura. Agora, resumindo: - I é verdadeira. - II é falsa. - III é falsa. - IV é verdadeira. A alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: a) I e IV.