Para calcular a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um alimento, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa (em gramas), - \( c \) é o calor específico (em J/g°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 100 \, g \) - \( c = 3 \, J/g°C \) - A temperatura inicial é 10 °C e a final é 50 °C, então \( \Delta T = 50 °C - 10 °C = 40 °C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 100 \, g \cdot 3 \, J/g°C \cdot 40 \, °C \] \[ Q = 100 \cdot 3 \cdot 40 \] \[ Q = 12000 \, J \] Portanto, a quantidade de calor necessária é 12000 J. No entanto, parece que houve um erro na interpretação da pergunta, pois as alternativas estão em uma escala diferente. Vamos revisar as alternativas: A) 1200 J B) 1300 J C) 1400 J D) 1500 J Parece que a quantidade de calor calculada não corresponde a nenhuma das alternativas. Se considerarmos que a pergunta pode ter um erro de digitação nas alternativas, a resposta correta, com base no cálculo, seria 12000 J, mas como não está entre as opções, você deve verificar a questão novamente. Se a questão estiver correta e as opções forem essas, você deve criar uma nova pergunta.