Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação \( PV = nRT \), onde \( P \) é a pressão, \( V \) é o volume, \( n \) é a quantidade de substância, \( R \) é a constante dos gases e \( T \) é a temperatura em Kelvin. No seu caso, temos: - Volume inicial \( V_1 = 50 \, L \) - Temperatura inicial \( T_1 = 300 \, K \) - Volume final \( V_2 = 2 \times V_1 = 100 \, L \) - Temperatura final \( T_2 = 600 \, K \) Agora, podemos comparar as pressões inicial e final usando a relação \( \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \) (considerando que a quantidade de gás e a constante \( R \) permanecem constantes). Substituindo os valores: \[ \frac{P_1}{300} = \frac{P_2}{600} \] Isso implica que: \[ P_2 = P_1 \times \frac{600}{300} = P_1 \times 2 \] Portanto, a pressão final \( P_2 \) é o dobro da pressão inicial \( P_1 \). Isso significa que a pressão aumenta. Assim, a alternativa correta é: A) Pressão aumenta.